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* 1 要点一：化学反应速率 化学反应速率 表示方法：vA = △cA/△t 单位：mol/L·s mol/L·min 特点 是平均速率，均取正值 同一反应选用不同物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比 计算 影响因素 内因——反应物的结构、性质 外因 浓度 压强 温度 催化剂 其他条件——光、超声波、激光、放射线······ （一）化学反应速率的表示方法 1、概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值) 一、化学反应速率 2、表达式： v= c/ t 3、单位：mol·L-1·S-1 或mol·L-1·min-1 或mol·L-1 ·h-1 例题1、将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，v(C)=0.1 mol·L-1·min-1 。则： （1）x= ( ) (2)前5min内B的反应速率为 （ ） （3）平衡时A的转化率为（ ） 1 2、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是： ( ) A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol C 3、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为： ① VA=0.15mol /(L.S) ② VB=0.6mol /(L.S) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③ VC=4mol /(L.min) ④ VD=0.15mol /(L.S) 则该反应进行的最快的是 ( ) A. ③ B. ①④ C.②③ D.② D 注意单位的一致性 速率比→计量系数比 ４．化学反应速率的特点： （1）同一反应可用不同物质浓度变化表示反应速率，其 数值可能不同，但是意义相同。 （2）化学反应式中各物质表示的速率之比等于其计量系 数之比。 （3）化学反应速率是一段时间内的平均速率，且都取正 值,而不是指瞬时速率。 (4) 浓度只适用于表示溶液或气体的反应，对于纯液态和纯固态的反应不适用. (5)同一化学反应，用化学计量数越大的物质表示的反应速率数值越大。 (6)化学反应速率表达式中的分子是“物质的量浓度”的变化而不是“物质的量”的变化量。 二、有效碰撞、活化分子和活化能 1、有效碰撞是本身具有较高能量的分子之间的碰撞，指能够发生化学反应的碰撞； 2、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子； 反应物分子间发生反应的先决条件是分子间发生碰撞，发生有效碰撞的条件是分子有足够的能量和合理的取向。 3、活化能： （1）概念：指活化分子比普通分子多出的那部分能量。（2）特点：对化学反应前后的能量变化无任何影响。离子反应和自由原子之间的反应的活化能为０。 ４、化学反应发生的条件： （1）必要条件：反应物分子之间能发生反应。 （2）充分条件：反应物分子之间能发生有效碰撞。　 * 4、 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加 A A C D 要点2：影响化学反应速率的因素： 5、对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中 进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( ) A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大 C.体积不变充入He气使压强增大 D.压强不变充入N2使体积增大 6、 在一定条件下，可逆反应 N2+3H2 2NH3△H＝－Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是 （ 　　） A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等 B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数 D.充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于　v逆增大倍数