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实践活动 中和热的测定 * * 什么是中和热？ 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量。 知识回顾 实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL 实验原理 1、热化学方程式 HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) △H=-57.3 kJ·mol-1 1mol 1mol a kJ 0.025mol 0.025mol b kJ 由实验可以测定出b值，然后便可换算出a值 2、计算公式 Q=cm△t ① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② 已知 V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃） 怎样求得呢？ Q = 0.418（t2－t1） kJ ③ 想一想：③式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？ ΔH= － 　0.418 （t2－t1） 0.025 kJ/mol 实验装置 大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 实验步骤 1、简易量热计中 ，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 4、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ 5、用0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，浓度比0.50mol/L的HCl物质的量浓度微大，为什么？ 1、 盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，配好后要充分冷却至室温，才能使用。 2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。 几点注意 次数 1 2 3 起始温度t1/oc 终止温度 温度差 t2/oc t2-t1 /oc 盐酸 氢氧化钠 平均值 24.5 25.0 22.0 22.4 25.0 25.4 24.75 22.2 25.2 26.5 25.4 28.2 1.75 3.2 3.0 数据处理