1.1第一节 化学反应与能量的变化.pptVIP

化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量（或换算成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。 写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。 二、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol 3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol 二、中和热 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； ?H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。 * 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还伴随着 能量变化 热能 电能 光能 放热反应 吸热反应 放热反应 所有的燃烧 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 多数化合反应 吸热反应 电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合 能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。 那么化学反应中能量到底怎样变化？ 一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，从新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量= 679kJ 862kJ 一、焓变 反应热 1、定义： 化学反应过程中所释放或吸收 的热量，叫做反应热，又称为“焓变” 2、符号： ?H 3、单位： KJ/mol 4、规定： 当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应 当?H为“＋”（ ?H0）时，为吸热反应 一、焓变 反应热 能量 能量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II） 放热反应 ΔH 为“—”或ΔH〈 0 吸热反应 ΔH 为“+”或ΔH 〉0 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。 联系 生成物总键能小于反应物总键能 生成物总键能大于 反应物总键能 键能 变化 反应物的总能量小于生成物的总能量 反应物的总能量 大于生成物的总能量 能量 变化 △H﹥0或△H为“+” △H﹤0或△H为“—” 表现 行式 吸热反应 放热反应 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 ＋131.5 -92KJ/mol -30.7KJ/mol 我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？ 热化学方程式 （阅读课本例1与例2） 思考 交流 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 二、热化学方程式的书写 1、热化学方程式定义： 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa