广东省普宁二中2013-2014学年高二化学上学期期中试题.docVIP

普宁二中2013—2014学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 1．本试卷考试时间为分钟；满分为100分2．本试卷共页本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（每小题2分，共30分;每小题只有一个选项符合题意） 1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律可逆反应反应反应气体反应．A. 容器内压强不随时间的变化而变化 B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变 C. X的消耗速率与Z的生成速率相等 D. c(X) · c(Y) ＝ c· c(W) 3．(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是 A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂 4．据以下3个热化学方程式Q1、Q2、Q3三者关系的判断A． Q1Q2Q3 B． Q1Q3Q2 C． Q3Q2Q1 D． Q2Q1Q3 5．在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最的是A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1 C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1 ． 在0.1 mol·L-1　NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3· NH4+ + OH－对于该平衡，下列叙述正确的是 A．，溶液中c(NH+)增大 B．加入少量NaOH固体，平衡向反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H－)D．加入水时，溶液中(OH－) (NH3·H2O) 增大．下列说法正确的是．一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法不正确的是 A．体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3 B．在反应过程中NO是催化剂 C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率 D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率．△H＜00．2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0(C)为C的质量百分含量） 11．下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是 A．25℃时，HNO2的水溶液的pH7 B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应 C．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的pH=2.1 D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗 12．下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是 A．水电离出来的c(H+) = 10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－ C．与金属铝反应只能放出氢气的溶液：NO3－、K+、Cl－、Na+、OH－ D．c(H+)c(OH－)的溶液中：Na+、K+、SO42－、S2－ 13．将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是 A．0.325Vw32.5n B．产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸 C．产生H2的量盐酸多于醋酸 D．与醋酸反应时锌有剩余 14．对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的pH值 A．pH3 B．pH3 C．pH=3 D、无法确定　 15．下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是 A．BaCl2溶液（稀硫酸） B．氨水（醋酸溶液） C．Ba(OH)2溶液[Ba(HCO3)2溶液] D．Ba(OH)2溶液(NaHSO4溶液) 二、双项选择题（每小题4分，共20分;每小题有二个选项符合题意） 16．下列液体，一定呈中性的是： A．C(H+)=1×10— 7mol·L-1的溶液 B．pH=7的液体 C．C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol·L-1的溶液 D．pH=6的水 17．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：ca＜b B．a、b、c三点a＜b＜c C．用湿润的pH试纸测量处溶液的pH，偏a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：ca＜b 18. 在恒容密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与