化学选修4.第四节 化学反应进行的方向.pptVIP

1.自发过程与自发反应 （1）自发过程： 含义;在一定条件下,不用借助于外力就可以自发进行的过程. 特点： ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量) ②在密闭条件下,体系有从有序自发转变为无序的倾向. 实例： a. 自然界中，水由高处往低处流,而不会自动从低处往高处流. b. 物理学中,电流总是从电位高的地方向电流低的地方流动. c. 日常生活中，气温升高，冰雪自动融化. （2）自发反应：在给定的条件下,可以自发进行到显著程度的反应. （3）化学反应进行方向的判据 焓判据 概念：体系总是趋向于从高能状态转化为低能状态（这时体系往往会对外部做功或释放能量）,该判据又称能量判据. 应用：由焓变据知,放热过程（ △H 0）常常是容易自发进行的. 焓判据的局限性： 2N2O5（g） 4NO2(g) +O2(g) △H =+56.7kJ/mol (NH4)2CO3 (s) NH4HCO3 (s) + NH3(g) △H=+74.9kJ/mol 以上两个反应都是吸热反应，但也可以自发进行。因此焓变是影响反应自发进行的因素，但不是唯一因素. （4）熵判据： 概念：表示体系的不规则或无序状态程度的物理量,熵的符号为S，单位J/mol.k 实质：用来描述体系的混乱度，是物质的一个状态函数,熵值越大，体系的混乱度越大. 影响熵大小的因素： ①同一条件下,不同物质的熵值不同. ②同一物质的熵与其集聚状态及外界条件有关.一般的，对同一物体而言：S（g）S(l)S(s). a.熵增原理：在于外界隔离的体系中，自发过程的体系趋向于由有序转化为无序,导致体系的熵增大,这一经验规律叫上增原理. b .应用：由熵判据知,熵增（ △S0）的过程常常是自发进行的. （5）复合判据: ①复合判据（自由能判据）：在温度,压强一定的条件下,自发反应总是向 △G= △H- T△S0的方向进行,直到达到平衡. ②复合判据与反应能否自发进行的关系： △G= △H-T△S0 反应能自发进行 △G= △H-T△S=0 反应达到化学平衡状态 △G= △H-T△S0 反应不能自发进行 ③用复合判据判断反应方向的有关规律： 1. △H0，△S 0 △G0 即在温度，压力一定的条件下，放热的熵增的反应一定能自发进行. 2.△H 0，△S0 △G 0即在温度，压力一定的条件下，吸热的熵减的反应一定不能自行进行. 3. △H 0， △S 0或 △ H0△S0时，反应是否自发进行与温度有关. * * * *