2018高三化学一轮复习专题7第2单元化学反应的方向和限度.docVIP

第二单元　化学反应的方向和限度 考纲定位 考情播报1.了解化学反应的可逆性和反应进行的方向。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。 2016·全国甲卷T27(1)(2)/全国乙卷T27(2)/全国丙卷T27(2)(3) 2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2) 2014·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(1)(2) 2013·全国卷ⅡT28(2)(3) 2012·全国卷T27(4) 考点1| 化学反应进行的方向　 [基础知识自查] 1．自发过程(1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。 ②在密闭条件下，体系有趋向于混乱度增大的倾向性(混乱度越大越稳定)。 2．自发反应在一定温度和压强下无需外界帮助就能自动进行的反应称为自发反应。 3．判断化学反应方向的依据(1)焓判断依据 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 (2)熵判断依据 ①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。 ②熵和熵变的含义 a．熵的含义 熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。 b．熵变的含义 熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。 [应用体验] 1．(1)ΔH________0，ΔS________0的反应任何温度下都能自发进行；(2)ΔH________0，ΔS________0的反应任何温度下都不能自发进行；(3)ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，________对反应的方向起决定性作用。当ΔH0，ΔS0时________下反应能自发进行；当ΔH0，ΔS0时，________下反应能自发进行。[提示]　(1)　　(2)　　(3)温度　低温　高温2．NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行的理由是________________，CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)在高温下可自发进行的理由是_______________________。[提示]　ΔH0　ΔS0[考点多维探究] 角度1　化学反应方向的判断 1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 (　　) 【导学号 A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 [答案]　C 2．下列反应中，熵显著增加的反应是(　　) A．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) B．CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ C．2CO(g)＋O22CO2(g) D．2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s) B　[气体分子数增加的反应为熵增的反应。] 3．下列反应过程中，ΔH0且ΔS0的是(　　) A．NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s) B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) B　[A是熵减(ΔS0)的放热反应(ΔH0)；C是熵减的放热反应；D是放热反应(ΔH0)。] 4．已知：(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列说法中正确的是 (　　) A．该反应中熵变、焓变都大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 [答案]　A 5．下列说法正确的是(　　) 【导学号 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0 D．反应2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH0 C　[反应的自发性取决于熵判据和焓判据，若ΔH0，ΔS0，一定能自发，若ΔH0，ΔS0，一定不能自发，若ΔH0，ΔS0或ΔH0，ΔS0，反应能否自发进行取决于温度高低，A、B错误；C项中该反应ΔS0，若ΔH0