2018高三化学一轮复习专题8第1单元弱电解质的电离平衡.docVIP

专题8　溶液中的离子反应 第一单元　弱电解质的电离平衡 考纲定位 考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.能用电离平衡常数进行相关计算。 2016·全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A) 2015·全国卷ⅠT8(B)、T13 2014·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT11(A、) 2012·全国卷T11 考点1| 弱电解质的电离平衡及其影响因素 [基础知识自查] 1．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的概念 一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。 (2)电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 2．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素 (2)外因 ①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。 ④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。 [应用体验] 以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH0改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 导电能力 电离程度①加水稀释 向右②加CH3COONa(s) 向左③加入少量冰醋酸 向右④通HCl(g) 向左⑤加NaOH(s) 向右⑥加入镁粉 向右⑦升高温度 向右 －[提示]　①减小　增大　减弱　增大②减小　增大　增强　减小③增大　减小　增强　减小④增大　减小　增强　减小⑤减小　增大　增强　增大⑥减小　增大　增强　增大⑦增大　增强　增大[考点多维探究] 角度　弱电解质的电离平衡及其影响因素 1．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，下列叙述正确的是(　　) 【导学号 A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减小 A　[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。加入少量浓盐酸中和OH－，c(OH－)减小。加入少量浓NaOH溶液，c(OH－)增大， 电离平衡向逆反应方向移动。加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c(NH)仍然是增大的。] 2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ C　[升温和加H2O都可促进CH3COOH的电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减少，增大。] 3．常温下，加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不变 B．溶液中水电离的c(H＋)·c(OH－)保持不变 C．溶液中保持不变 D．c(HC2O)与2c(C2O)之和不断减小 D　[A项，稀释过程中，溶液体积增大，水的离子积不变，故溶液中n(H＋)·n(OH－)增大，错误；B项，稀释过程中，溶液中c(OH－)增大，故水电离的c(H＋)·c(OH－)增大，错误；C项，H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c(H2C2O4)减小快，c(HC2O)减小慢，不断增大，错误；D项，由电荷守恒可推知c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(H＋)－c(OH－)，稀释过程中，溶液体积增大，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，则c(H＋)－c(OH－)不断减小，故c(HC2O)＋2c(C2O)不断减小，正确。] 4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a、b、c三点溶液的pH：cab B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cab C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab C　[A项，由导电能力知c(H＋)：bac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。