2018高三化学一轮复习专题7第2单元化学反应的方向和限度课时分层训练.docVIP

化学反应的方向和限度 A组　专项基础达标(建议用时：30分钟) 1．对于反应，N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　) 【导学号 D　[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错；转化率一定时达到平衡，D对。] 2．(2015·天津高考改编题)下列说法不正确的是(　　) A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的ΔH0 C　[C项，不同催化剂的催化效率不同。] 3．已知X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH。反应的平衡常数如表所示： 温度/℃ 0 100 T 300 400平衡常数 667 13 1.9×10－2 2.4×10－4 1.0×10－5 该反应的ΔH(　　) A．大于0 B．小于0 C．等于0 D．无法判断 B　[升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，正反应是放热反应。] 4．将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，10 min后反应达到平衡状态，测得H2为0.5 mol·L－1。经测定v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1。下列说法正确的是(　　) 【导学号 A．平衡常数K＝2 B．H2起始投入量为a＝6 C．CO的平衡转化率为66.7% D．平衡时c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1 B　[用三段式法计算：　　　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 4 a 0 x 2x x 4－x a－2x x 2x mol＝0.1 mol·L－1·min－1×10 min×4 L＝4 mol，x＝2，a－2x＝0.5×4，a＝6。平衡时，c(CO)＝0.5 mol·L－1，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(CH3OH)＝0.5 mol·L－1。平衡常数K＝＝＝4，A项错误；经上述计算，B项正确；CO的平衡转化率为50%，C项错误；平衡时c(CH3OH)＝0.5 mol·L－1，D项错误。] 5．(2017·长治模拟)加热N2O5依次发生的分解反应为 ①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g) 在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为 (　　) A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 B　[ (g) (g)＋ (g) (g) (g)＋ (g) 由题意 解之，x＝6.2 mol，y＝2.8 mol， 则K＝＝8.5。] 6．NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)。现在温度一定容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示： 物质 NO 活性炭 N2 CO2起始物质的量/mol 0.100 1.030 0 02 min时的物质的量/mol a b 0.030 0.030 下列判断正确的是(　　) A．表格中的a∶b＝2∶1 B．2 min内，v(NO)＝0.015 mol·L－1·min－1 C．若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡 D．增加活性炭可以提高NO的转化率 C　[选项A，根据给出的化学方程式及2 min时N2或CO2的物质的量可知NO、活性炭分别反应0.060 mol、0.030 mol，故a＝0.040，b＝1.000，即a∶b＝1∶25，A项错误；选项B，v(NO)＝2v(N2)＝0.030 mol·L－1·min－1，B项错误；选项C,2 min时Qc＝＝＝K，C项正确；选项D，活性炭为固体，增加活性炭对平衡无影响，D项错误。] 7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是(　　) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(