2018高考化学一轮复习物质结构与性质第2课时分子结构与性质复习练案.docVIP

分子结构与性质 一、选择题 1．(2016·四川成都七中月考)下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是(　D　) A．CH3COONH4 B．Cl2 C．CH4 D．N2H4 [解析]　CH3COONH4晶体中既含有极性键，也含有非极性键，但CH3COONH4是离子化合物，A错误；Cl2分子结构中只含有非极性键，B错误；CH4只含有极性键，C错误；N2H4分子结构为，分子中既有极性键也有非极性键，D正确。 2．(2017·河北省衡水中学)下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是(　B　) A．键角为180°的分子，空间构型是直线形 B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形 C．键角为60°的分子，空间构型可能是正四面体形 D．键角为90°～109°28′之间的分子，空间构型可能是V形 [解析]　A．键角为180°的分子，空间构型是直线形，例如CO2分子是直线型分子，A项正确；B.苯分子的空间构型是平面正六边形分子，键角为120°，B项错误；C.白磷分子的键角为60°，空间构型为正四面体形，C项正确；D.水分子的键角为104.5°，空间构型为V形，D项正确。答案选B。 3．(2016·四川阆中中学第二次段考)三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是(　D　) A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等 B. PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键的键能、键角均相等 D．PCl3是非极性分子 [解析]　PCl3分子中三个P—Cl键完全相同，所以键长、键角都相等，A正确；不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中P—Cl键是极性共价键，B正确；PCl3分子中三个P—Cl键完全相同，所以键能、键角均相等，C正确；PCl3分子中存在P—Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，D错误。 4．(2016·四川成都模块诊断)下列说法正确的是(　A　) A．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 C．根据π键的成键特征判断C===C键能是C—C键能的2倍 D．H2O2分子中含有3个σ键和1个π键 [解析]　A项，过氧化钠中，两个氧原子之间存在非极性共价键，但过氧化钠为离子化合物，正确：B项，化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，错误；C项，已知C===C双键中含有1个σ键和1个π键，C—C键中只含有1个σ键，而且π键不稳定，键能比σ键小，所以C===C键的键能比C—C键的键能的2倍要小，错误；H2O2分子中H和O原子间形成2个s—pσ键，两个O原子间形成1个s—pσ键，不含有π键，D错误。 5．(2016·江苏运河中学一调)N2的结构可以表为，CO的结构可以表示为其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　D　) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 [解析]　从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，但化学性质并不相同，C项正确，D项错误。 6．(2016·四川南充期末)下列说法不正确的是(　D　) A．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 B．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C．某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子 D．某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109.5° [解析]　某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子的杂化方式是sp2杂化，A正确；某粒子空间构型为V形，则中心原子一定含有孤电子时，B正确；某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子正负电荷的重心不重合，则该分子一定是极性分子，C正确；某粒子空间构型为正四面体，则键角可能是109.5°，也可能是60°，D错误。 7．(2016·吉林延边期中)下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是(　A　) A．NH3、H2O B．SO2、SCl2 C．PCl3、SO3 D．CH4、P4 [解析]　A项，NH3中N原子形成3个σ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称，为极性分子；H2O中O原子形成2个σ键，有2个孤