掌握氧化还原滴定的计算.PPT

2004年7月 First term 无机及分析化学大纲 一份耕轮，一份收获！！！ 小 结 第一部分 化学原理部分 第一章 溶液和胶体 主要内容： 一. 溶 液 1. 浓度；2. 依数性（稀溶液）3. 基本单元 二. 胶 体（溶胶） 1、性质（三性） 2、结构（胶团结构） 3、稳定性（稳定性；聚沉） 教学要求 了解分散系的基本概念及其分类。 掌握物质的量浓度、物质的量分数浓度和质量摩尔浓度的表示方法及其计算。 理解稀溶液的依数性，掌握其与浓度的定量关系。 了解稀溶液的依数性在农林等生物科学中的应用。 了解强电解质在溶液中的状况以及活度、活度系数、离子强度等概念。 了解表面吸附现象的产生原因及其类型（重点了解离子吸附）。 理解溶胶的光学、电学和动力学特性及其意义。 掌握胶团的结构、溶胶的稳定性和聚沉之间的关系。 考试范围 物质的量浓度、物质的量分数浓度和质量摩尔浓度的表示方法及其计算。 有关稀溶液依数性的定量计算。 有关稀溶液依数性的应用；有关强电解质溶液凝固点下降和渗透压现象在主活和生产中的应用。 胶团结构的写法，溶胶的稳定性和聚沉之间的关系，不同强电解质对溶胶的聚沉值及其聚沉能力的比较。 稀溶液的依数性 胶 体 常见几种溶胶胶团结构式: Fe(OH)3溶胶: ｛ [Fe(OH)3]m· nFeO+(n-x)Cl- ｝x+ · x Cl- As2S3溶胶： [（ As2S3 ）m· nHS-(n-x)H+ ]x- · x H+ 硅 胶： [（SiO2)m · HSiO3-(n-x)H+]x- · xH+ （硅酸分子缩合形成，表面硅酸分子发生电离） 其 他：AgX(X=Cl、Br、I等） 作业：[(BaSO4)m ·nBa2+·2(n-x)Cl-]2x+·2xCl- 第二章 化学反应的能量和方向 主要内容： 化学反应热效应 热化学定律 化学反应方向 教学要求 理解体系与环境、状态与状态函数、功与热、热力学能与焓、熵与吉布 斯自由能等概念。 理解热力学第一定律数学表达式，理解恒压热与焓变、恒容热与热力学 能变的关系。 了解自发过程的特点，了解熵的统计意义。 理解并掌握化学反应热概念，掌握化学反应的（标准）摩尔焓概念，理 解并熟练应用盖斯定律，掌握并熟练应用标准摩尔生成焓概念。 掌握用标准摩尔生成吉布斯自由能计算反应的标准摩尔生成吉布斯自能的方法和吉布斯判据的应用。 掌握吉布斯——亥姆霍兹方程的应用。 考试范围 热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质：功与热等概念。 有关热力学第一定律的计算；恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及其成立的条件。 化学反应热概念，热化学方程式概念，标准态概念，标准摩尔生成焓概念，标准摩尔生成吉布斯自由能概念，化学反应的（标准）摩尔焓概念，化学反应的标准摩尔生成吉布斯自由能概念，吉布斯判据的应用。 应用盖斯定律计算化学反应的（标准）摩尔焓；反应的标准摩尔生成吉布斯自由能的计算；有关吉布斯——亥姆霍兹方程（热力学第二定律）的计算，如转变温度的计算等。 第三章 化学反应的速率和限度 主要内容： 化学反应速率 影响反应速率的因素 1、浓度；2、温度；3、催化剂 化学反应限度 — 化学平衡 1、化学平衡常数；2、等温方程式；3、平衡移动 教学要求 理解基元反应和反应级数等概念。 掌握浓度、温度与反应速率的定量关系。 了解反应速率的有效碰撞理论和过渡状态理论的基本内容。 了解催化剂对化学反应速率的影响及均相催化、多相催化和酶催化。 理解化学平衡的特征，能正确书写平衡常数的表示式，掌握平衡常数的性质和应用化学平衡常数应注意的问题。 理解化学反应等温方程式，掌握通过比较反应商和平衡常数的大小判断反应自发方向的方法。 理解浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响，掌握化学平衡移动原理并正确判断平衡移动的方向。 熟悉与平衡常数有关的一般计算。 考试范围 基元反应、复杂反应、快反应、定速步骤、反应级数等概念。 活化分子概念，有效碰撞概念，有效碰撞理论中的活化能概念，过渡状态理论中正、逆反应活化能与反应热效应的关系。 浓度、温度及催化剂对化学反应速率影响的不同原理，依据质量作用定律及阿仑尼乌斯公式进行的有关计算。 化学平衡的特征，平衡常数表示式的书写，平衡常数的性质和应用化学平衡常数应注意的问题。 利用反应商和平衡常数的关系判断反应的自发方向，浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。 依据化学反应等温方程式和平衡常数表示式进行的一般计算。 第四章 物质结构简介 主要内容： 氢原子光谱和玻尔理论 原子的量子力学模型 原子核外电子结构 元素基本性质的周期性