基础化学一~化学式.PDF

基礎化學一~3-1化學式 化學式(chemical formula) ：以化學符號和數字表示物質組成的式子，與化學反 應式不同。 1. 實驗式(empirical formula) ：將物質中的原子種類以原子符號用最簡單整數比 例表示，只能了解其原子比例，無法了解真實的結構及分子量，故又稱簡式。 a. 式量：實驗室中各組成原子的原子量總和，不一定等於原子量 ex ：乙酸式量=30 =/= 分子量=60 b. 實驗式求法(元素分析法) ： (1)利用燃燒法...等化學方法確定元素種類 (2)再測知其重量百分率，利用重量比例與原子量關係，確定原子比例 (3)將其比例化為最小正整數，即可得實驗式 EX: 6.51mg的某有機化合物完全燃燒後，得到20.47mg的二氧化碳及8.36mg 的水。式求此有機化合物的實驗室及式量為何？ c. 性質： (1)不同的化合物可能具有相同的實驗式。ex:葡萄糖和乙酸 (2)化合物中各元素的重量百分比合為1 d.應用物質： 金屬元素 ex:Al 、Fe 、Cu 、Au 、Na 離子化合物 ex:NaCl 、KNO 、Na SO 3 2 4 網狀固體元素 ex:C(石墨、金剛石) 、Si 網狀固體化合物 ex:SiO 2 2. 分子式(molecular formula) ：能表示一個分子內所含的原子種類及實際個數 a. 分子量 ：分子所有原子的原子量總和(為式量的整數倍) ex:乙酸分子量 ；葡萄糖分子量 b. 性質： (1)可以表示化合物中所有的元素 (2)其分子式所計算的分子量即可用於化學計量的關係 分子式=(實驗式)n ；分子量=式量x n c. 應用物質： (1) 非金屬元素的元素單質(共價網狀除外) ex ：N 、O 、S ... 2 2 8 (2) 非金屬元素的共價化合物 ex ：H O 、C H OH... 2 2 5 3. 示性式(rational formula) ：將官能基呈現出來的化學示 a.官能基：分子中某些原子會結合成特定的原子團，常能表現出特有的化學 性質 。 b.性質：可以由示性式中觀察出其化合物性質 c.常見的官能基： 類別 醇 醚 羧酸 酯 官能基 羥基 醚 羧基 酯 原子團 ROH ROR RCOOH RCOOR 結構式 最簡分子 CH OH CH OCH HCOOH HCOOCH 3 3 3 3 化學式 (甲醇) (二甲醚) (甲酸) (甲酸甲醇) 4. 結構式(structural formula) ：表示化合物中原子間結合情形 a. 寫法：以「─」代表原子的鍵結，一個鍵結需要兩個電子。(-)代表單鍵，