在上次课程学习了误差及分析数据的处理.DOC

第四章 滴定分析概论说课教案（方艳芬） 一、教材分析 本节课内容出自高等教育出版社发行的《分析化学》上册（第三版）中的第四章 滴定分析概论，按照分析化学教学计划的课时安排，本章节第1-2节内容安排在一个学时内讲解。 滴定分析法是化学分析中主要的定量分析方法。该法具有准确度高，能满足常量分析的要求；操作简便、快速，因此滴定分析法在生产实践和科学研究中广泛应用。本节课在学习了误差及分析数据的处理的基础上，学习滴定分析概论。 教学目标：了解滴定分析法的特点和对化学反应的要求;掌握标准溶液的配制和浓度的标定,了解基准物质应具备的条件；掌握物质的量浓度、滴定度的意义及相互换算的方法；掌握计算结果的方法(详见PPT) （二）重点介绍 滴定过程及几个概念 标准溶液：滴定剂，已知准确浓度的试剂溶液，S 化学计量点：按化学反应计量关系完全进行的程度 滴定：滴定前滴定剂加到试液中的过程 滴定分析：根据终点消耗标准溶液的体积以及样品的重量计算测定成分的含量的分析方法，容量分析法 问题：化学计量点应该如何确定？ 化学方法（指示剂方法）（详见PPT） 物理方法（电导指示终点、Ce4+氧化还原滴定Fe2+ 电位为0.86-1.26V，示波极谱） 非水滴定法（举例药物分析：咖啡因）（详见PPT） 滴定终点：滴定分析中采用指示剂颜色或仪器信号突变的方法而终止滴定为之（Titration End point） 滴定误差：滴定终点（实测值）与化学计量点（理论值）测定结果的差值 备注：常量分析，试样含量1%，相对误差(0.1% （三）滴定分析优势 准确度高，操作简单、仪器廉价，方法成熟，使用范围较广； 检测限须降低，使用范围 （四）尤其强调对滴定反应的要求 1. 按一定的反应式定量进行(99.9%以上 )； 2. 快(或可加热、催化剂); 符合热力学第一定律的都能够发生，但有些反应很慢 举例： K2Cr2O7 + KI I2 （I-为还原剂，不能够直接滴定测定氧化剂）慢 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O2 但是，加入Mn2+，能催化加快反应的进行 3. 有适当的方法确定终点(指示剂)。 （五）滴定分析分类 1. 滴定特性 （酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定） 2.滴定方式 直接滴定：举例HCl + NaOH 间接滴定（包括返滴定和置换滴定）（详见PPT） 返滴定: Al3+ +滴定过量EDTA标液（用Zn返滴定） 固体CaCO3 +滴定过量HCl标液（用NaOH返滴定） 置换滴定：用K2Cr2O7标定Na2S2O3(+KI) 2Ag+ + Ni(CN)42- = 2Ag(CN)2- + Ni2+ pH=10 紫脲酸铵指示剂，EDTA返滴定Ni2+ 备注：不能与滴定剂起化学反应的物质, 无明确定量关系的反应, 反应较慢或难溶于水的固体试样 5. 课堂小结（3-5分钟） 基本概念: 滴定，滴定反应，滴定分析对反应的要求、滴定方式 1