双氧水含量的测定-高锰酸钾法.PPT

1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。 2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。 实验原理 实验原理 注意事项 1） 高锰酸钾溶液配制注意事项，溶解、过滤、储存等； 2） 高锰酸钾用滴定管，原因，读数时看液面的上切面 3） 标定用基准物质 4） 标定高锰酸钾： A） 温度：室温下反应慢，要在70-85 oC下滴定;滴定毕，温度不能低于60oC.温度高于90 oC，草酸部分分解； 注意事项 酸度：一般开始滴定时，溶液的酸度为0.5-1 mol/L，滴定终了时，酸度均为0.2-0.5 mol/L；酸度不够容易生成MnO2·H2O沉淀，酸度过高时，又会促使草酸的分解； 滴定速度：开始滴定的速度不宜太快，否则加入的高锰酸钾溶液来不及与草酸根反应，在热的酸性溶液中发生分解，影响标定的准确度； 催化剂：开始退色较慢，但是有Mn2+生成，反应速度加快； 指示剂：自身做指示剂； 滴定终点:粉红色半分钟不退。空气中的还原性物质、灰尘可与MnO4-反应，粉红色会逐渐消失。 综合实验 实验十七 氧化还原滴定（一） 双氧水中H2O2含量的测定----高锰酸钾法 目的要求 实验原理 注意事项 无机及分析化学实验 目的要求 实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法 H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下： 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。 实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法 生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶的活性。 实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法 实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法 实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法