助教小班指导课----氧化还原滴定.PDF

助教小班指导课 氧化还原滴定 氧化还原滴定法 氧化还原滴定法 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴 定分析法。它的应用很广泛，可以用来直接测定 氧化剂和还原剂，也可用来间接测定一些能和氧 化剂或还原剂定量反应的物质。 分 析 化 学 学 习 指 导 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 一. 氧化还原滴定曲线 　 氧化还原滴定曲线：氧化还原滴定中的氧化态和还原 态的浓度逐渐改变，有关电对的电极电势也随之变化 以溶液的电极电势为纵坐标，加入的标准溶液为横坐 标作图，得到的曲线 分 析 化 学 学 习 指 导 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 -1 下图是以0.1000 mol·L Ce （SO ）溶 4 2 - 液在1 mol·L 1H SO 溶液中滴定 Fe2+溶液 2 4 的滴定曲线。滴定反应为： Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+ 未滴定前，溶液中只有Fe2+ ，因此无法利用能 斯特方程式计算电极电势 分 析 化 学 学 习 指 导 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 0.1000mol•L-1Ce4+滴定0.1000mol•L-1Fe2+ 的滴定曲 线（1mol•L-1H SO ） 2 4 分 析 化 学 学 习 指 导 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 滴定开始后，溶液中存在两个电对，根据能斯特方程式， 两个电对电极电势分别为 3+ 2+ ’ 3+ 2+  (Fe ／Fe )=  (Fe ／ Fe )+ 4+ 3+ ’ 4+ 3+ (Ce ／Ce )=  (Ce ／ Ce )+ ’ 3+ 2+ 其中分别是：  (Fe ／ Fe )=0.68V ’ 4+ 3+  (Ce ／ Ce )=1.44V 在滴定过程中，每加入一定量滴定剂，反应达到一个 新的平衡，此时两个电对的电极电势相等。因此，溶液中 各平衡点的电势可选用便于计算的任