高一化学铝--金属材料2.pptVIP

课题:铝 金属材料 2009年4月 授课人: 涡阳四中 王兴超 铝制电线 铝合金门窗 身边的铝制品 铝制餐具 1. 物理性质 银粉漆 飞机航天器(铝合金) 电线 铝锅 铝箔(烟盒) 易铸造 颜色、状态 银白色、固态 密度 较小 导电性 良好 导热性 良好 延展性 良好 熔点 较低 660.4℃ 地壳中含量最多的金属元素是 ；地壳中的铝以 (填单质或化合物)形式存在。 为什么？ 铝 化合物 -3e- Al +13 8 2 3 Al3+ +13 8 2 练一练想一想 2. 化学性质 （1）跟氧气反应 a. 常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。（铝合金门窗不会锈迹斑斑） 4Al+ 3O2 2Al2O3 缓慢氧化 方法1：将铝箔在空气中用酒精灯点燃能否燃烧？ b. 铝能否燃烧？如何使铝燃烧？ 剧烈发光发热 实验探究 方法2：将铝粉洒向酒精灯火焰能否燃烧？ 现象：铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光。 为什么？ 因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈！ 方法3：将铝箔放入纯氧中点燃能否燃烧？ 现象：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。 应用：制造燃烧弹、信号弹、 火箭推进剂等 4Al+3O2 2Al2O3 反应： 知识支持：2H2O2 2H2O+O2 MnO2 铝还能与哪些非金属反应？ 想一想 想一想 铝为什么能在纯氧中燃烧？ 2Al+3Cl2＝2AlCl3 点燃 2Al+3S＝Al2S3 点燃 铝均作还原剂被非金属氧化 铝能否被其它氧化剂氧化呢？ （2）与某些金属氧化物反应 实验：铝热反应（Al + Fe2O3） 将两药匙铝粉和两药匙三氧化二铁粉末，放在滤纸上混合均匀，将混合物放入盛有细沙的蒸发皿中，再把半药匙氯酸钾、少量二氧化锰混合均匀放入上述混合物中插入镁条点燃。 操作： 现象：有耀眼的白光， 并有熔融物生成。 Al + Fe2O3 Al2O3+ Fe 高温 2 2 a、制备某些高熔点金属单质 4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn 高温 2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr 高温 该现象说明什么？ 铝能还原出一些金属； 该反应为放热反应。 b. 焊接钢轨 c. 定向爆破 （3）与酸反应 实验步骤： 1. 用镊子夹取 1 片 小 铝片，放入试管中（固体药品取用“一横二送三直立”） 2. 向试管中加入 1-2 mL 盐酸，观察记录现象。 1. 铝表面有气泡产生 2. 铝片逐渐溶解 3. 试管壁发热 4. 反应一开始比较慢，后来逐渐加快 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 方程式： 实验现象 铝还能与哪些酸发生类似的反应？ 想一想 稀硫酸、醋酸等，所以铝锅不能用来盛食醋。 铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。 （4）与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如: 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+ （5）与强碱的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ 说明:铝是一种两性金属 四羟基合铝酸钠 现象： 与铝和盐酸的反应类似 关于铝及其化合物的两性我们将在下节课进一步探讨。 小 结 铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。 3. 常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。 2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑ 2. 铝与某些氧化物反应-----铝热反应 1. 与非金属（O2、Cl2、S等）反应 4. 与盐溶液反应 Al + Fe2O3 Al2O3+ Fe 高温 2 2 2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ 1．铝热剂中铝的作用是（ ） A．催化剂?? ? ??? B．氧化剂 C．还原剂?????? D．填充剂 2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 3. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（ ） A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐 C C D 课堂练习 4. 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为： A 1