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铁与铜计算
13、用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，化学原理为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2,化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学分析某上述厂家的一些数据及所得混合溶液（记为A）的组成。各取A 50.0mL进行如下探究。结果如下： 甲：向50.0mL A中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀86.1g 乙：向50.0mL A中试探性的加入1.40g铁粉，结果全部溶解未见固体析出。 丙：向50.0Ml A中加入20.0mL稀硝酸，产生0.448L NO（标准状况） 结合三位同学实验提供的信息，请回答下列问题？： (1)该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。A中c(Cu2＋)的取值范围。 (2)若向乙同学实验后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果生成1.12L NO（标准状况），试计算A中Cu2＋的物质的量浓度。;;14、电子工业常用3mol/L的FeCl3溶液腐蚀敷有铜铂的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。现将一块敷有铜铂的绝缘板投入500rnL 3mol/L FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉mg，充分反应后剩余固体ng。 （1）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉的质量至少应为 ；;剩余固体的组成;（3）当m＝60，n＝50时，求溶液B中FeCl2的物质的量浓度及最后溶液中FeCl2物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。 ;11、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：下列计算结果正确的是 A 硝酸的浓度为4mol/L B ①中溶解了5.6g Fe C ②中溶解了9.6gCu D ④中V＝8960;① ②;
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