2016届高三 硫和其化合物课件.pptVIP

;1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。;一、硫 1．硫的存在 (1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于_________附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(__________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 2．硫的物理性质 硫通常是一种_______色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于________。有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。;3、从化合价的角度认识硫单质的化学性质;与强氧化剂反 ， 应(如浓硫酸)：;【要点深化】 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系;2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：;午苹征蒋鸡娶阳搀趾尉遇水针泣暇安摊讥沟惺幽姬乙穗秀场酪民睬江韭尽2016届高三 硫和其化合物课件 ;【典例精析】;1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案　硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱液洗涤。;1．二氧化硫 (1)SO2的物理性质 ①颜色、状态：SO2是一种 色、有 气味的气体。 ②溶解性：SO2 溶于水，且易液化。 ③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用 溶液吸收。 ④密度：SO2的密度比空气的 ，收集SO2用 法。;（2）、SO2的化学性质 A．具有酸性氧化物的通性 ①SO2与水反应生成H2SO3， 化学方程式为_____________________。 ②使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变 色。 注意：SO2不能使指示剂褪色。 ③与碱反应 当NaOH足量时，反应的化学方程式为 ________________________________； 当NaOH不足量时，反应的化学方程式为 _____________________________。;④可与碱性氧化物或某些盐反应 SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为?___________________________ B．氧化性 将SO2通入到氢硫酸(H2S)溶液中： ①反应的化学方程式为 ； ②实验现象：产生 。 C．还原性 ①SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为__________________。;②SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为____________________ ③SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为 D．漂白性 SO2＋H2O＋有色物质→不稳定的无色物质，加热又变成有色物质。; 漂白原理的比较;2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为_______，标准状况下为______ (2)化学性质:酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为： H2O＋SO3＝____________(放出大量的热) CaO＋SO3＝____________ Ca(OH)2＋SO3＝____________ 2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去SO2中的SO3);3.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。;练习1.将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。;(1)利用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别 ①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。;2.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。