t09第三节化学键(第二课时).ppt

作业：P24-251，2，3，7，8 * 第三节 化学键 Huaxuejian 化学键 第二课时 共价键 2、下列物质中存在离子键的是( ) A、NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2 1、什么叫离子键？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 A、D 复习提问 3、请写出KCl的电子式及形成过程： K+[ Cl ]- ·· ·· ·· ·· K·+ Cl → ·· ·· ·· · 思考： 1、 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？分析H和Cl的原子结构，H 2、Cl2、HCl是怎样形成的？ 2、为何氢气的化学式为H2而不是H3或是H4呢？ 请看氢分子形成时核外电子排布的变化： H ? ＋ H H ? H ?? 非金属元素之间的成键情况？ 双方都不想失去电子。 我是非金属，我很少失电子 我才不会失电子给你 解决方法 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。 定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或 不同种 二、共价键 非金属元素 不同种非金属元素的原子间形成极性共价键H﹣Cl（结构式） 同种非金属元素的原子间形成非极性共价键H﹣H（结构式） 形成共价键的条件 非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。 实例： Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3 说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。 分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物 注：含有共价键的化合物 不一定是共价化合物 例：NaOH、NH4Cl 离子键与 共价键比较 共价键 离子键 成键过程 键的本质 成键粒子 成键原因 电子 得失 共用电子对 阴、阳离子 原子 离子间的静电作用（静电引力和斥力） 原子间的静电作用 阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥力达到平衡就形成了离子键。 原子间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 用电子式表示共价键的形成过程 H + O + H → H O H × × × × 注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； 　　　　　②相同原子不能合并在一起； 　　　　　③没有形成离子． HCl H2O F2 × H Cl + → × H Cl F + → F F F 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键 错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体 1、判断： 课堂练习 离子化合物与共价化合物的比较　 导电性 溶解性 硬度 熔沸点 实例 概念 共价化合物 离子化合物 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属氧化物、非金属的氢化物 较高 一般较低，个别很大 较大 一般较小，个别很大 一般易溶于水 部分溶于水 熔融或水溶液导电 熔融时不导电、水溶液部分导电 原子 分子 离子 宏观物质 或范德华力 得失电子 范德华力 氢键 共价键 金属键或共价键 离子键 课堂小结： * * *