4.1.2硫酸的制备和性质课件4.pptVIP

* 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质 一、硫酸的工业制法--接触法制硫酸 问 题 讨 论 设备 原 理 阶 段 造气及净化 4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2 高温 S+O2===SO2 点 燃 沸腾炉 接触氧化 2SO2+O2 ? 2SO3 催化剂 接触室 SO3的吸收 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔 为什么不用 水和稀硫酸吸 收SO3？ 原料： 空气、黄铁矿或硫磺、98.3%的硫酸 二、硫酸的性质 A、稀硫酸的化学通性 （1）与指示剂作用 （2）与碱反应 （3）与碱性氧化物反应 （4）与金属反应（氢前） （5）与某些盐反应 B、浓硫酸 一) 物理性质： 1)色味态: 2)密度： 3)溶解性： 4)沸点： 无色、无味、粘稠的油状液体 大 与水任意比互溶。 高，难挥发 注：一高: 三大: 沸点 密度、溶解度、稀释热 思考：浓硫酸的稀释？ 二）浓硫酸的特性 1.吸水性 实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象： 由蓝色晶体变为白色粉末 应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等） 注： 浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等 CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO4·5H2O 2.脱水性 方程式 C12H22O11　　　　　 浓H2SO4 12C＋11H2O 区分： 1)吸水性 2)脱水性 ----吸收现成的水 ----反应生成水 3.强氧化性 （1）与非金属 2H2SO4（浓）＋C　　 CO2 ＋ 2H2O ＋2SO2　　 思考？如何验证产物？ 滴到蓝色石蕊试纸上，现象?滴到皮肤上，如何处理？ （2）与金属 ①常温：与铁、铝钝化 ②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外） [实验] 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。 现象： 1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现 2）试管中溶液稀释后呈蓝色 反应： Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O △ 表现氧化性 酸性 1. H2SO4(浓）+ 2HBr = Br2+SO2↑+2H2O H2SO4(浓）+ 2HI= I2+SO2↑+2H2O 2. H2SO4(浓）+ H2S = S↓+SO2 ↑ +2H2O (3)与低价化合物的反应 注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。 4）难挥发性： 用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸） 2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑ ? 三、几种重要的硫酸盐 1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O 熟石膏---2CaSO4·H2O 　 2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 白色颜料······ 3、硫酸亚铁：FeSO4·7H2O 俗称“绿矾” * * *