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物质的分离与提纯 混合物分离、提纯的基本要求： 原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。 混合物分离、提纯常用的方法: 方法名称 适用对象 装置图 操作注意事项 实例 过滤 固体与液体不相溶的混合物 （1） 一贴、二低、三靠（2）必要时需 对滤渣进行洗涤（3）沉淀是否洗净的检查（4）反应时是否沉淀完全的检查。 除去NaCl溶液中的BaCO3 分液 互不相溶的液体与液体的混合物 （1）上层液体从上口到处、下层液体从下端释放出 分离NaCL水溶液和Br2的CCL4溶液 蒸馏（含分馏） 沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物 （1）液体和液体蒸馏需加沸石（2）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（2）冷凝水的进出口位置 分离CaO与C2H5OH的混合物。从H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分离出CH3COOH 加热分解 杂质可受热分解成所需物质 或变成气体除去 。 碳酸钠固体中的碳酸氢钠 结晶和重结晶 产品和杂质的溶解度随温度的变化差异较大。用蒸发和冷却的方法，使溶质从溶液中结晶分离出来 1蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌；当有大量固体结晶出时停止加热（如NaCl的分离） 2冷却结晶是配制高温下的饱和溶液，冷却而结晶析出（如KNO3） 从NaCl和KNO3溶液中分离出NaCl和 升华 固体混合物中的某组分受热时易升华 分离KI与I2 渗析 从胶体溶液中分离出小分子或离子 如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多次渗析 除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖 洗气瓶内洗气法 气态混合物中的某种组分易溶于某种液体 进气管要插入洗气瓶底部、出气口稍稍探出胶塞即可 用饱和食盐水除去CI2中的HCI,用溴水除去CH4中的乙烯 冷凝法 气态混合物中的某组分易液化 从石油裂化气分离出汽油 干燥管内转化气体法 气态混合物中的某些组分易与某种固体作用 进气口和出气口处要各塞一团棉花 用Na2O2除去氧气中的CO2 用热氧化铜除去N2中的O2 其它如： 加酸（某液体）转化法：溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体， 如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾； 通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附， 如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素 加氧化剂或还原剂转化法：溶液中的杂质易被氧化或还原为所需成分， 如通氯气除去FeCI3溶液中的FeCL2,加铁除去FeCL2中的FeCI3 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤 11 MnO2 C -------- 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤 16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁) 吸附 24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析 25 CuS FeS 稀盐酸 过滤 26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华 27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解 28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶. 29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法 30 乙烷 C2H4 溴水 洗气 31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏 34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏 3