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初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体，放热。 磷 产生大量白烟，放热。 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放热。 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热。 铝 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。 ⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在OC时密度最大，为1g / cm3。 ⑵化学性质：①通电分解 2H2O2H2↑+ O2↑ ②水某些金属氧化物碱（可溶性碱）， 如：H2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物酸，如：H2O + CO2==H2CO3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。　　（白色）　　　　（蓝色） 、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O22H2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵　还原性：（用途：冶炼金属） H2 ＋CuO Cu + H2O 　现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 先通氢气，后加热；反应完毕，停止加热，通氢气。）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H2、C（固体）、CO。） 、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O2CO2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O22CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑ (置换反应 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸： CO2+H2O＝H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） ⑴可燃性：2CO+O22CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO） ⑵还原性： CO+CuO Cu+CO2 （注：不是置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 、两种绿色能源：沼气、乙醇。 ⑴沼气的主要成分：甲烷。甲烷的化学式：CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色、无味的气体、,密度比空气小、,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2CO2+2H2O （发