化学：112元素周期律课件新人教版必修2.ppt

* * * * 1.A 2.B * * 取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。 实 验 二 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。 镁的金属性比铝强 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 现象 化学方程式 结论 Na Mg Al 单质与水（或酸）反应 与冷水反应: 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。 与酸反应： 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 氢氧化物 金属性：NaMgAl 剧烈 迅速 氧化物 最高价氧化物的水化物 元素 14Si 15P 16S 17Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 弱 酸 中强酸 强 酸 更强酸 非金属性：Si P S Cl 非金属性：Si P S Cl 氢化物化学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 化合条件 稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃化合 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 用结构观点解释： 核电荷数增多 原子半径减小 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 同周期元素 从左到右 原子核对最外层电子的吸引力增强 2、元素金属性、非金属性的递变规律: 3、元素周期律 二、元素周期律 项目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 最外层电子数 主要化合价 原子半径 金属性和非金属性 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 非金属气态氢化物生成的难易和氢化物的稳定性 气态氢化物的还原性 得、失电子能力的难易 从1逐渐增到7（第1周期除外） 相同 正价由+1→+7 负价由-4→-1 最高正价相同 逐渐减小（稀有气体除外） 逐渐增大 金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱 碱性减弱，酸性增强 酸性减弱，碱性增强 生成由难到易，稳定性由弱到强 生成由易到难，稳定性由强到弱 还原性减弱 还原性增强 失电子由易到难 得电子由易到难 ★比较元素非金属性强弱的常用方法： ①利用非金属元素在元素周期表里的位置比较。 a.同周期中的非金属元素，位置越靠后的非金属性越强 b.同主族中的非金属元素，位置越靠上的非金属性越强 ②利用氧化还原反应比较 a.不同的非金属，其他条件相同时，跟氢气化合的条件越低，反应越快，非金属性越强。 b.非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强 c.非金属阴离子的还原性越强，则对应元素的非金属性越弱 ③利用化合物的性质比较。 a.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应非金属单质的非金属性越强 b.气态氢化物的稳定性越强，则对应非金属单质的非金属性越强 ★比较元素金属性强弱的常用方法： ①利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较。一般来说，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大 ②利用金属在元素周期表里的位置比较 a.同周期中的金属元素，位置越靠前的金属性越强 b.同主族中的金属元素，位置越靠下的金属性越强 ③利用氧化还原反应比较 a.不同的金属，其他条件相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强。 b.金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强 c.金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱 ④利用化合物的性质比较。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应金属单质的金属性越强。 请你思考 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。 试用