化学：2.2《碳酸钠的性质与应用》课件(苏教版必修1).ppt

碳酸钠的性质与应用 活动与探究: 实验一：在两支洁净的试管中分别加入2-3毫升澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象. 实验二：P50页,图2-11所示组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象. 实验三：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值. 实验四：见书本P50页 从实验得: 碳酸钠能与酸,某些碱或盐反应.水溶液呈碱性. NaHCO3 俗 名 色 态 溶解性 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 是无色晶体 在空气中会失去结晶水 变为无水碳酸钠 NaHCO3 俗 名 色 态 溶解性 热稳定性 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 思考 实验结束时应该先撤导管还是先撤灯？该实验有何作用 ？ NaHCO3 俗 名 色 态 溶解性 热稳定性 与酸反应 与碱反应 烧 碱 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 受热易分解 不反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O +CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H20 NaHCO3 俗 名 色 态 溶解性 热稳定性 与酸反应 与碱反应 烧 碱 用 途 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 受热易分解 不反应 无明显现象 转 化 可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。 可用于灭火器、发酵剂、医药等。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O +CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H20 有关碳酸盐的几个问题1、碳酸盐的溶解性 SNa2CO3SNaHCO3 SCa(HCO3)2SCaCO3 可溶性碳酸盐 S正盐S酸式盐 不溶性碳酸盐 S酸式盐S正盐 注：碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH4+外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。 2、向饱和Na2CO3中通入CO2 现象： 有晶体析出 Na2CO3 （饱和）＋H2O ＋CO2＝＝＝2NaHCO3 问题：20℃时， Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是21.2g和10.0g，饱和的Na2CO3溶液121.2g中通入过量的CO2 ，求析出晶体的质量。 3、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 热稳定性不同 和酸反应生成气体的速率的差异 BaCl2或CaCl2(极稀溶液) 能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ? 例：区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是 A.加热 B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C.溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水 解析：鉴别不同物所谓的好方法，一般的衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。 Na2O与Na2O2的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 色、态 白色固体 淡黄色固体 化学式 Na2O Na2O2 与水反应 Na2O+H2O =2NaOH 2Na2O2+H2O=4NaOH +O2 与CO2反应 Na2O+CO2 =Na2CO3 2Na2O2+CO2=2Na2CO3 +O2 稳定性 不稳定 稳定 制碱工业介绍 人类获得碱开始是从草木灰中获得碳酸钾，后来又从盐碱地或盐湖中获得碳酸钠。 随着工业革命的进行，人类对碱的需求越来越大，远远不能够满足工业生产的需要。 1791年法国医生路布兰发明了路布兰制碱法。其原理是： 但是由于氯化氢气体在最初的十年内未被利用，这不但危害工人的健康而且使农 业作物受到侵蚀。硫化钙污染环境，臭气四溢。 4 1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生： NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2NH4Cl(母液中)＋CaO = 2NH3↑＋CaCl2＋H2O 优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。 缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70﹪，约有3