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2017-08-02 发布于天津
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5.氯化铵-氨水组成的1L 混合溶液中，二者浓度均为0.2mol/L,计算需要加入多少克MgCl2·6H2O固体才能生成Mg(0H)2沉淀？分析：产生沉淀的条件是[Mg2+][OH-]2=Ksp [OH-]可以由缓冲溶液计算得到，[Mg2+]由设置的未知数确定。设加入x mol MgCl2·6H2O 6.计算300 mL0.5 mol/L H3PO4与250 mL0.3 mol/L NaOH溶液混合后溶液的pH值。 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 分析：溶液H3PO4=0.3*0.5=0.15mol,NaOH=0.075mol 混合后溶液为H3PO4-NaH2PO4的混合溶液,总体积0.55L 解：溶液H3PO4=0.3*0.5=0.15mol,NaOH=0.075mol 混合后溶液为0.075molH3PO4 -0.075molNaH2PO4的混合溶液,总体积0.55L,二者浓度均为0.1364mol/L. H3PO4 = H2PO4 -+ H+ 7.计算300 mL0.5 mol/L H3PO4与500 mL0.5 mol/L NaOH溶液混合后溶液的pH值。 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 解：H3PO4=0.15mol;NaOH=0.25mol; 按下列两式进行反应: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O x x x H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O y 2y y 可推出:x=0.05mol,y=0.1mol 即混合后溶液组成为0.05molNaH2PO4-O.1molNaHPO4 总体积0.8L 溶液组成:0.0625mol/lNaH2PO4-O.125mol/LNaHPO4 8.计算300 mL0.5 mol/L H3PO4与400 mL1.0 mol/L NaOH溶液混合后溶液的pH值。 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 解：H3PO4=0.15mol;NaOH=0.4mol; 按下列两式进行反应: H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O x 2x x H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O y 3y y 可推出:x=0.05mol,y=0.1mol 即混合后溶液组成为0.05molNa2HPO4-O.1molNa3PO4 总体积0.7L 溶液组成:0.0714mol/L Na2HPO4-O.143mol/LNa3PO4 在上述Na2HPO4-Na3PO4混合溶液中,磷酸根的水解与磷酸一氢根的电离相比,哪个过程更显著呢? 磷酸盐的溶液中电离和水解趋势: 一般只考虑磷酸二氢盐的电离磷酸一氢盐的水解程度大于电离程度,考虑其水解为主. 当磷酸二氢盐与磷酸一氢盐组成缓冲溶液时,由于前者的水解常数接近于后者的电离常数,所以按H2PO4-电离平衡计算溶液的pH不会带入大的误差. Kaθ Khθ H3PO4 6.7×10-3 ------ H2PO4- 6.2×10-8 1.5×10-12 HPO42- 4.5×10-13 1.6×10-7 PO43- ------ 2.2×10-2 当磷酸一氢盐与磷酸盐组成缓冲溶液时,应按照PO43-的水解计算溶液pH值.而按照磷酸一氢盐电离平衡计算的误差较大。 Kaθ Khθ H3PO4 6.7×10-3 ------ H2PO4- 6.2×10-8 1.5×10-12 HPO42- 4.5×10-13 1.6×10-7 PO43- ------ 2.2×10-2 解:0.0714mol/lNa2HPO4-O.143mol/LNa3PO4 9.某溶液中含有浓度均为0.10 mol/L的Pb2+、Zn2+，室温下通入硫化氢气体使之饱和，并加入盐酸控制硫离子浓度，来分离Pb2+、Zn2+。已知二者的溶度积常数分别为10-28、2×10-22。溶液中的氢离子浓度至少是多少？此时溶液中首先析出沉淀的离子是否沉淀完全？解：使用硫化物的溶度积常数计算,为使PbS沉淀而ZnS不沉淀,应满足： [Pb2+][S2-]Kspθ(PbS);而[Zn2+][S2-]Ks