鲁科版：第一章原子结构与元素周期表：第二节元素周期律和元素周期表第一课时.pptVIP

第二节 元素周期律和元素周期表 第一课时 元素周期律 莱芜四中：吕荣海 现在使用的元素周期表： 元素在元素周期表中的序号。 原子序数 ＝ 核电荷数 =原子核内质子数 =原子核外电子数 原子序数： 含义： 数值： 1-18号元素 原子序数与最外层电子数的柱状图 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 3～10 11～18 结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 周期性 原子半径 原子序数与原子半径折线图 原子序数 原子半径的变化 3～9 11～17 结论2：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。(稀有气体元素除外） 逐渐减小 逐渐减小 周期性 0.134nm—0.071nm 0.154nm—0.099nm 元素化合价 原子序数 化合价的变化 1～2 3～10 11～18 结论3：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化（金属元素无负价）。 ＋1 0 ＋1 ＋5 ＋1 ＋7 －4 －1 0 －4 －1 0 周期性 随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。 这个规律叫元素周期律。 实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果 核电荷数 电子层数 核外电子数 1.具有相同电子层数(即同周期）的不同原子，原子序数越大，原子半径越小（稀有气体除外）。 例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl) 2.最外层电子数相同（即同主族）的不同原子，电子层数越多 （或原子序数增加），原子半径越大 。例：r(F)＜r(Cl)＜r(Br); 相同价态的离子半径也如此。r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-) 3.核外电子排布相同的不同粒子，原子序数越大，半径越小。例：r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+） 微粒半径的大小判断方法： 4、同种元素，价态越高，半径越小： 例： r（阳离子）＜r（原子）＜r（阴离子） 影响粒子半径因素 【课堂练习】 1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K) r(Na) r(Li) r(Mg2+) r(Na+) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) R(Cl -) r(F-) r(F) B 作业： 1、预习第二课时 2、完成第一课时练习题