高二化学从微观结构看物质的多样性.pptVIP

第三单元《从微观结构看物质的多样性》 非晶态 晶 态 固态 液态 气态 物质 晶体：NaCl 非晶体：玻璃 自然界的固态物质分为晶体和非晶体 晶体具有规则的几何外形,因为其内部构成微粒有规则排列 在日常生活中我们会遇到许多晶体，如金刚石、雪花、水晶等。这些晶体在外观上有什么特点？它们的物理性质（如硬度、熔沸点、导电性）有什么特点？ 你知道吗？ Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ NaCl晶体 定义： 一、离子晶体 实例： 食盐 形成离子晶体的物质： 离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则 地排列而形成的晶体叫做离子晶体。 离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物） O C 分子间作用力 返回 二、分子晶体 定义： 实例：如干冰、冰等共价化合物 形成分子晶体的物质： H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等 分子间通过分子间作用力相 结合的晶体，叫做分子晶体。 讨论： CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ Si o 共价键 返回 三、原子晶体 定义： 实例： 如二氧化硅晶体、 金刚石 常见的原子晶体： 石英（SiO2） 、金刚石、 晶体硅 这种相邻原子通过共价键结合而形成 空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。 共价键 返回 整理与归纳 ? 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 结构 构成晶体的粒子 ? ? ? ? 微粒间的相互作用 ? ? ? ? 性质 硬度 ? ? ? ? 熔点 ? ? ? ? 导电性 ? ? ? ? 阴、阳离子 分子 原子 \ 离子键 分子间 作用力 共价键 \ 差距大 大 小 较大 较大 小 高 差距大 导电 不导电 溶液有些导电 熔融或溶液导电 晶体 离子晶体： 分子晶体： 原子晶体： 离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物） 金刚石、单晶硅（Si）、二氧化硅、金刚砂（SiC） 金属晶体： 所有金属 绝大多数共价化合物 商业源码 薅羊毛 / sew347uip