溶液中离子浓度大小比较题型解题策略.pdfVIP

课外阅读 溶液中离子浓度大小比较题型解题策略 何 伟 (乌鲁木齐市第六十八中学，新疆 乌鲁木齐 830011) [摘 要]对高考试题有关溶液中离子浓度大小比较题型解题方法的研究。 [关键词]离子浓度 解题策略 盐溶液 电荷守恒 电离平衡 水解平衡 水解程度 守恒关系 电解质溶液有关知识是化学反应原理的重要 内容之一，也是高 (HS)c(H )c(HS一)c(S )c(OH一)。 考考点分布的重点区域之一，其中溶液中离子浓度大小比较是历年 (2)弱酸 (碱 )离子的水解是微弱的。3~INHCI溶液中，各粒 高考考查的热点内容。但很多学生对本部分内容知之不深，导致解 子浓度 由大到小的顺序为：c(cl一)c(NH )c(H )c 答此类问题时得分率不高。本文就电解质溶液中离子浓度大小比较 (NH ·H：0)c(OH一)。多元弱酸根离子分步水解，以第一步 的有关考点通过典例分析，对其中的规律做一总结。 为主，如Na2S溶液中，c(Na)c(S一)c(OH一)c(HS一) 一 典例分析 c(H2S)c(H )。 例1．已知乙酸 (HA)的酸性 比甲酸 (HB)弱，在物质的量浓 2．牢记三个 “守恒” 度均为0．1molL／的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 () (1)电荷守恒：电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等 A．c(0H)c(HA)c(HB)c(H ) B．c(OH一)c 于阴离子所带的负电荷总数 。 (A一)c(B一)c(H) 例如：CH3COONa溶液中：c(Na)+c(H )=c(CH3COO～) C．c(0H一)c(B一)c(A一)c(H ) D．c(0H一)c +c(OH一)；Na2S溶液中：c(Na)+c(H )：c(HS一)+c(OH一) (HB)c(HA)c(H ) +2c(S一)。等式中各离子物质的量浓度的系数等于该离子的带电 解析：由题知，在NaA和NaB混合溶液中存在：NaA=Na+ 荷数。 A一，NaB=Na+B一；A一+H20 ；==± HA +OH一，B一+H20 ；==± (2)物料守恒 ：电解质溶液中由于 电离或水解因素，离子会 HB+OH一。由于水解程度较小可得：c(Na)c(A一)+c 发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的 (B一)，c(A一)2c(HA)，c(A一)c(OH一)，c(B一)c 原子的总数是不会改变。 (HB)，c(B。)c(OH一)，c(OH一)c(HA)，c(OH一) 例如：0．1molL／NaHCO溶液中：c(Na’)=c(HCO3一)+c c(HB)。再由HA的酸性比HB弱，可得A一的水解程度大于B (c03一)+c(H2c03)=O．1mol／L； 即：c(A一)c(B一)，c(HA)c(HB)。因此溶液中粒子 利用水解、电离前化学式中原子的定量关系，确定水解、电 浓度有 ：c(Na)c(B一)c(A一)c(OH一)c(HA)c 离后含有该原子的粒子间的定量关系。如0．1mol／LNaPO溶液，由 (HB)c(H)。故正确答案为A。 于磷酸根的水解使得P元素存在于PO，、HPO2．、H：PO一、H，PO 例2．草酸 (HC：0 )是二元弱酸，草酸氢钾 (KHC：0 )溶液呈 微粒 中，由Na，PO的化学式可得 出Na原子的物质的量是P原子的3 酸性。在0．1mol·L-KHC0溶液中，下列关系正确的是 () 倍。因此有1／3c(Na)=c(PO3)+c(HP04)+c(H2PO4一)+c A．c(K )+c(H )=c(HC204■)+c(OH一)+c(C204一) (H3Po4)=0．1mol／L B．c(HC204一)+c(C204 )=0．1mol·L～ ． (3)质子守恒 ：电解质溶液 中由水 电离出的H和水 电离出的 C．c