第二章 第二节 钠的其他化合物.pptVIP

[解题指导]　选 　因为V1≠0，X受热发生反应后必无NaOH和NaHCO3剩余，X中的Na＋完全转移到Na2CO3中，所以剩余的Y为Na2CO3. C [思考·领悟] ?教师备课园地　 [拓展·发现] (2)性质比较 ①速率：由于Na2CO3需逐步结合两个H＋才放出CO2，故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快． ②耗酸量：等质量的Na2CO3与NaHCO3前者耗酸多，等物质的量时前者耗酸多． ③CO2的生成量：等物质的量时产生的CO2相等，等质量时NaHCO3产生的CO2多． ? [考 情 分 析] 地位 Na2CO3、NaHCO3的性质及应用是高考命题的重要内容 题型 以选择题和填空题为主 角度 (1)Na2CO3、NaHCO3的检验、鉴别与提纯(2)Na2CO3、NaHCO3与酸反应的比较及计算(3)Na2CO3纯度的实验测定 (4)探究Na2CO3、NaHCO3性质实验方案的选择与评价 预测 预计今后高考中Na2CO3、NaHCO3在生活、生产中的应用、实验探究Na2CO3、NaHCO3性质及它们在物质提纯方面的应用仍是命题的重点. [考 题 印 证] 1．(2010·上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配 成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是 (　　) 答案：C 答案：A 3．(2011·北京市宣武区高三质量检测)在下列饱和溶液中分 别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是(　　) A．Na2SiO3　　　　　　　B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．Na2CO3 . 答案：C 4．(2011·广东省四校高三联考)向一定量的K2CO3溶液中缓 慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子的数目也相应地发生变化．如下图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 (　　) 答案：C 5．(2011·苏州一中检测)X由NaOH、Na2SO3、Na2CO3和NaAlO2 中的三种物质混合而成．取一定量X样品，投入100 mL 2.4 mol/L盐酸中，充分反应后，最终得到含H＋的物质的量浓度为1 mol/L的溶液，若将此溶液蒸干、灼烧，得到5.70 g固体．据此判断，下列说法正确的是 (　　) A．X中一定含有偏铝酸钠 B．X中一定不含偏铝酸钠 C．X中一定不含亚硫酸钠或碳酸钠 D．X中一定不含氢氧化钠 答案：A 6．(2011·开封模拟)向100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入 一定量CO2，蒸发结晶，得到9.3 g白色固体，该白色 固体的组成是________(写化学式)． 设计实验确认该白色固体存在的阴离子，试完成下列 方案： 实验操作 实验现象 结论 ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 ②过滤，取2 mL滤液于试管中 ③ 解析：若0.2 mol NaOH完全转化为Na2CO3，则m(Na2CO3)＝0.1 mol×106 g/mol＝10.6 g；若完全转化为NaHCO3，则m(NaHCO3)＝0.2 mol×84 g/mol＝16.8 g，因此9.3 g白色固体应为NaOH和Na2CO3的混合物． ①Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀，Na2CO3＋BaCl2 === BaCO3↓＋2NaCl； ③利用酚酞试液与NaOH作用使溶液变红色的性质检验②的滤液中存在OH－. 答案： NaOH和NaCO3 点击下图进入“创新演练·大冲关” 一、氢氧化钠的性质 1．俗名： 、 、 ． 2．物理性质 (1)白色固体、易溶于水且 热量，其浓溶液有强 性． (2)易吸收空气中的水分而 ，实验室称量NaOH固 体时，应置于 中快速称量． 火碱 烧碱 苛性钠 放出 腐蚀 潮解 烧杯 3．化学性质(具备碱的通性) (1)能使酚酞试液变 色，使石蕊试液变 色． (2)与强酸反应，离子方程式为 . (3)与部分盐(如CuSO4)反应，离子方程式为 . 红 蓝 OH－＋H＋ === H2O Cu2＋＋2OH－ === Cu(OH)2↓ (4)与酸式盐[如Ca(HCO