电化学复习二学案.docVIP

电化学复习二——电解 一、概述 电解：____通过__________溶液(或___化的_________)而在阴阳两极引起_________反应的过程。 以右图为例，写出电极反应、标出电子流向 _____极：___________________________（） （）总反应： 电子流向：_____极 ____极 ； ___极 ____极 电流方向：___极 ___极 电解质溶液 ___极 ___极 外电路 离子动向：阳离子移向_______极，阴离子移向_______极。 装置特点：____能转化为_______能的装置。 阴阳极的判断： 电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。 二、电解电极产物的判断 要判断产物，必须掌握离子的放电顺序，判断规律一般是： （1）在阳极上 ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时；溶液中阴离子的放电顺序是： （2）在阴极上 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子，阳离子在阴极上放电顺序是 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+( H2O)Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 可见，书写电极方程式时应看清是活性电极还是惰性电极，是什么微粒放电，然后结合守恒来准确书写。方法为：第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据溶液中的离子判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。 练习：电解液中含有K+、Cl —、SO42—、OH — （少量）、Cu2+、H+（少量），用两个石墨棒作电极，电解时，阳极上析出_______,电极反应式是__________________；阴极析出_______,电极反应式是___________________。改用两个铜棒作电极，则阳极变化是______________________，电极反应式是______________；阴极上析出_______,电极反应式是________________________。 三、几组常见的电解池（惰性电极） （1） 阳极： 阴极： 总的方程式： 结论：用惰性电极电解含氧酸实质是__________。电解后，溶液的PH___________。 （2） 阳极： 阴极： 总的方程式： 结论：用惰性电极电解强碱实质是__________。电解后，溶液的PH___________。 （3） 阳极： 阴极： 总的方程式： 结论：用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是__________。电解后，溶液的PH___________。 （4） 阳极： 阴极： 总的方程式： 结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)实质是__________消耗。电解后，溶液的PH___________。 （5） 阳极： 阴极： 总的方程式： 结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)实质是__________消耗。电解后，溶液的PH略___________。 （6） 阳极： 阴极： 总的方程式： 结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐实质是__________消耗。电解后，溶液的PH_________。 （7） 阳极： 阴极： 总的方程式： 结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐实质是__________消耗。电解后，溶液的PH________。 小结：电解规律（作惰性电极，带*号的例外）及溶液pH的变化 类 型 电解质（水溶液） 被电解 的物质 电极产物 溶液pH变化的原因、结果 电解质复原 阳极 阴极 电 解 水 型 电解电解质型 放H2生碱型 放O2生酸型 电镀型 *电镀液 四、电解的应用 1、氯碱工业：电解___________制取_______________ 总的方程式： 2、电镀: (1)概念：应用电解原理在某些金属表面镀上其它金属或合金的过程。 (2)电镀池的形成条件：A镀件作阴极 B镀层金属作阳极 C电镀液中含有镀层金属离子 例：在一根铁棒上镀上Cu 阳极： 阴极： 阳极： Cu —2e— = Cu2+