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化学反应及其能量变化 检测题 一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界现代物质文明奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的重大贡献的是（ ） ①火药 ②指南针 ③造纸 ④印刷技术 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成蛋白质 ⑧提出原子—分子学说 A．②④⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．①②③④⑧ D．④⑤⑦⑧ 2．有水生成的反应所属的反应类型可能是（ ） ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 A．①②③④ B．①④ C．①②④ D．①③④ 3．下列说法不正确的是（ ） A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 C．反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应 D．反应物总能量低于生成物总能量时，发生吸热反应 4．下列说法正确的是（ ） A．吸热反应在一定条件下可以发生 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．放热反应在常温下一定很易发生 5．“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体，主要存在于冻土层和海底大陆架中，每0.1 m3“可燃冰”能释放出20cm3的甲烷气体，由此可判断下列说法不正确的是（ ） A．“可燃冰”可成为人类新的后继能源 B．“可燃冰”是水变油，属于化学反应 C．“可燃冰”具有使用方便、清洁卫生等优点 D．我国青藏高原冻土层可能存在巨大体积的“可燃冰” 6．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ） A．导电性酸甲大于酸乙 B．酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 C．酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D．酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子 7．下列说法正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质 B．在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物叫电解质 C．电解质在水溶液或溶化状态下能导电的原因是有自由移动的离子 D．强电解质一定是离子化合物 8．下列反应不属于离子反应的是（ ） A．氯化钠溶液和硝酸银混合 B．硫在氧气中燃烧 C．锌片与稀硫酸反应 D．氧化铜与稀盐酸反应 9．下列各组试剂在溶液里的反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ） A．AgNO3 + HCl , Ag2SO4 + BaCl2 B．CH3COOH + Na2CO3 , CH3COOH + CaCO3 C．NaHCO3 + Ca(OH)2 , Ca(HCO3)2 + NaOH D．KOH + H2SO4 , Ba(OH)2 + HCl 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．盐酸和大理石：CO32 – + 2H+ == H2O + CO2↑ B．盐酸和碳酸银：Ag+ + Cl— == AgCl↓ C．碳酸氢钠和硫酸氢钠溶液：HCO3— + H+ == H2O + CO2↑ D．锌和醋酸溶液：Zn + 3H+ == Zn2+ + H2↑ 11．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑ B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O C．Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2+ + 2OH— + 2HCO3— == CaCO3↓+ 2H2O + CO32 – D．金属钠投入水中：Na + H2O == Na+ + 2OH— + H2↑ 12．在pH = 13的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、Ca2+、HCO3— B．Na+、Ba2+、Cl—、SO42 – C．K+、Na2+、Cl—、Cu2+ D．Na+、Ba2+、NO3—、I— 13．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑，下列说法不正确的是（ ） A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1:1 14．在氧化还原反应3S + 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ） A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:2 15．用下列方法均可以制得氧气： ①2KClO3 ====== 2KCl + 3O2↑ ③2HgO === 2Hg