化学：1-2-3电解池的工作原理及应用 探究课件(苏教版选修4).pptVIP

答案　(1)①2H＋＋2e－===H2↑　有气泡冒出，溶液变红　②2Cl－－2e－===Cl2↑　把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 (2)①精铜　Cu2＋＋2e－===Cu　②粗铜　Cu－2e－===Cu2＋ 以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤 (1)分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组； (2)对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式； (3)合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 (　　)。 A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分 搅拌后溶液呈中性 【体验2】? 答案　B 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为： 实验探究五 利用电解原理进行定量测定的实验设计 【案例】 ①用直流电电解氯化铜溶液，反应仪器如上图 ②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。请回答： (1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同) E接________，C接________，________接F。实验线路中的电流方向为________―→________―→________―→________―→________―→________。 (2)写出B电极上发生反应的离子方程式________________ ________________________________________________， G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________，相应的离子方程式是________________________________________。 (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是________。 ①称量电解前电极质量　②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极　④低温烘干电极后称量　⑤低温烘干刮下的铜并称量　⑥再次低温烘干刮下的铜并称量　⑦再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电量为1.6×10－19库仑。试列出阿伏加德罗常数计算表达式：NA＝___________________________。 自主探究 精要解读 实验探究 第3课时 电解池的工作原理及应用 1．电解水的化学方程式如何书写？ 根据金属活动性顺序，你能排列出常见阳离子的氧化性强弱顺序吗？阴离子呢？ 提示　Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋ 阴离子还原性顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ 2． 1．理解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应 方程式。 2．了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金 等电解原理的应用。 3．掌握电解原理的有关计算。 1.电解 在直流电的作用下，在两电极上分别发生_____________ 的过程。 2．实验：CuCl2溶液的电解 笃学一　电解原理 氧化还原反应 红色的铜 刺激性气味气体 2Cl－－2e－===Cl2↑ Cu2＋＋2e－===Cu CuCl2溶液的电解 蓝 电解 电解池 把___能转变为_____能的装置，叫电解池。 在电解池中，与电源负极相连的电极是_____，在阴极上发生_____反应；与电源_____相连的电极是阳极，在阳极上发生_____反应。 3. 电 化学 阴极 还原 正极 氧化 电解饱和食盐水(氯碱工业) (1)电极反应式 阳极：_________________； 阴极： _________________ 。 (2)总反应 笃学二　电解原理的应用 1. 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 电镀及金属精炼 (1)概念：应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 (2)主要目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。 (3)电镀时，_______________作阴极，_________作阳极，用含有_____________的溶液作电解质溶液。 (4)应用：电解精炼铜时，用_______作阴极，________作阳极，___________作电解液。 2． 待镀的金属制品 镀层金属 镀层金属离子 纯铜板 粗铜板 CuSO4溶液 3．电冶金 2Cl－－2e－===Cl2↑ 电解质溶液导电与金属导电过程一样吗？