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第七章 溶液复习设计 单元考点阐释 知? 识? 要? 点 常识性介绍 了解 理解 掌握 1．溶液中溶质的质量分数 　 ? ? 2．有关溶液中溶质的质量分数的计算 　 　 ? ? 3．溶液 　溶质 　溶剂 ? ? ? 4．饱和溶液和不饱和溶液 　溶解度 ? ? 5．固体的溶解度曲线 ? ? 6．温度、压强对气体溶解度的影响 ? ? ? 7．混合物分离的常用方法：过滤、结晶等 ? ? ? 单元知识结构 一、溶液 重点难点剖析 1.溶液 （1）特征 均一性：指溶液内各部分的性质都相同 稳定性：指条件不变时，溶质、溶剂不会分离 （2）组成：溶质、溶剂 想一想：什么叫溶质、溶剂？怎样判断溶液中谁是溶质、溶剂？溶液一定是无色的吗？ 2．饱和溶液和不饱和溶液 （1）条件：一定温度、一定量溶剂。饱和溶液和不饱和溶液只有在这两个条件下才有确定的意义。 想一想：改变条件，二者间可怎样转化？改变温度实质上是通过改变物质的溶解度来实现转化的，所以 （1）中所说的转化条件适用于溶解度随温度升高怎样变化的物质？ （2）饱和溶液是在两个条件下，溶质溶解的最大值。 （3）溶液是否饱和只是对某一溶质而言。例如：一定温度下、一定量溶剂的食盐饱和溶液，食盐不能继续溶解，但对于其他物质还可以溶解。 议一议：在什么条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓？ 3．溶解度 （1）准确理解这个概念，必须抓住以下关键词： “一定温度”──条件； “100 g溶剂”──衡量标准； “饱和状态”──对溶液的要求； “溶解的质量”──溶解度单位是“克”； “这种物质在这种溶剂里的”──严格说明（如不指明溶剂，则溶剂是水）。 举例：20 ℃时食盐的溶解度是36 g。这里指20 ℃时，100 g水里最多溶解食盐36 g。（或20 ℃时，100 g水里溶解36 g食盐达到饱和） 练一练：30 ℃时硝酸钾的溶解度是45.8 g，它表示什么意义？ 想一想：根据20 ℃时溶解度的大小，物质可分为哪几类？ （2）溶解度曲线： ①概念：表示物质的溶解度随温度变化而变化的情况的曲线。 ②表示意义： 点：曲线上的点：该点所示温度下的溶解度 ??? 两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等 线：物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势 面：曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液 ??? 曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体。 ③规律： 想一想：固体物质的溶解度受温度影响情况是怎样的？气体的溶解度除了与本身因素有关外，还受哪些因素影响？怎样影响？ 方法指导：气体溶解度和固体溶解度实质是一样的，都是用来衡量物质溶解能力大小的。不同之处在于，影响气体、固体溶解度的因素不同，溶质是固态的，其溶解能力受温度影响，溶质是气态的，其溶解能力受温度、压强的影响。同时，也为了测量的方便。因此有了不同的衡量标准。 4．混合物的分离 分离混合物的方法有多种，初中阶段只学习两种：过滤和结晶。 （1）过滤法：适用于除去液体中混有的不溶性固体杂质。例如，粗盐的提纯基本操作有：溶解、过滤、蒸发。 （2）结晶法：适用于分离几种可溶性固体混合物。方法：冷却热饱和溶液。将热饱和溶液冷却时，溶解度受温度影响大的物质，溶解度迅速降低，物质结晶；溶解度受温度影响小的物质，溶解度变化非常小，该物质不结晶或有少量结晶，从而将物质分离。 （3）过滤、结晶并非相互独立，在实际操作中往往联合起来使用。如分离KNO3和NaCl的混合物时，先采取结晶方式使KNO3析出，再用过滤法将两物质分离。 想一想：你还知道哪些分离混合物的方法？ 中考真题回放 例1（2003年贵州贵阳）下列关于溶液的说法正确的是…………………………………（ ） A．溶液都是无色的??????? B．溶液都是混合物 C．饱和溶液都是浓溶液??? D．均一、稳定的液体都是溶液 剖析：本题考查的是对溶液概念的理解。A有些溶液有颜色，例如硫酸铜溶液显蓝色。B溶液由溶质和溶剂组成，因此溶液中至少有两种成分，属于混合物，C饱和溶液是指在某一温度下、一定量溶剂里溶解溶质的最大量，与是否是浓溶液无关。D均一、稳定的液体可能是纯净物，如水。 答案：B 例2（2003年山东滨州）将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是……………………………………………………………………………（ ） A．溶液质量减小????????????? B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液 C．溶质在t ℃时的溶解度不变? D．溶质质量分数减小 剖析：原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。 答案 D 例3（200