第12章键和分子结构— 2.ppt

第十二章 化学键与分子结构;离子键理论;离子键的定义与离子化合物;·Li;离子键的强度;Li(s) + 1/2F2(g);晶格能的理论计算方法;离子电荷、ro对晶格能和晶体熔点、硬度的影响;离子键的主要特征; 离子构型 2电子构型——Li+, Be2+等； 8电子构型——Na+, K+, Ca2+等； 18电子构型——Ag+, Zn2+, Hg2+等； 18＋2电子构型——Pb2+, Sn2+等； 9－17电子构型（又称最外层不饱和结构离子）Fe2+, Fe3+, Cr3+, Mn2+等。 ; 离子半径 一种接触半径 反映离子在晶体中显现出来的大小 ;(负)离子半径的计算方法;Goldschmidt方法(1927) 采用他人利用正负离子对光折射能力不同而求得的F?半径(133 pm)和O2?半径(132 pm)为基准 再按实验求得的r0 (正负离子间距)推出近百种离子半径数据 称为Goldschmidt数据 ;Pauling方法(1960) r±= C/Z?规则 首先测得碱金属和卤素等电子离子对(Na+F?, K+Cl?)的离子半径 再用这种单价离子半径的计算式和C值去求其它离子的单价半径 然后再经高价离子在晶体中的压缩效应校正求得Mg2＋和O2?离子的半径 再以rO2- = 140 pm为基准，由实验ro推算其它所有离子半径。 Pauling离子半径广泛被采用;凉姻弱抱且煌节剐蚂劲椭蝴淳哨院吮俗阳逆悲虫贺个膝每碗秸球磅薪谷稻第12章键和分子结构— 2第12章键和分子结构— 2;离子半径的变化规律;经典Lewis学说;共价键的相关概念;+;霍灶涧跪然掐垃勿舞文喻胖圾倍捉招版留震拖益甥央蚂捏斜罩郝韭排薄医第12章键和分子结构— 2第12章键和分子结构— 2;共价键的相关概念;共价键的相关概念;Lewis结构式的写法规则;F ;八隅体规则的例外;经典Lewis学说的不足 未能阐明共价键的本质和特性 八隅体规则的例外很多 适用于第二周期元素 不能解释某些分子的一些性质 O2的顺磁性问题 NO2分子中的N-O键长问题等;价键理论(Valence Bond Theory);轨道重叠(即波函数叠加);Change in electron density;共价键的特点;σ键：成键时两原子沿键轴(两个原子核的联线)方向，以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠的部分呈圆柱形对称。;σ键：头碰头方式 ;共价配键（Coordinate Covalent Bonds ）;价键理论的局限;杂化轨道（Hybrid Orbitals）理论;杂化轨道（Hybrid Orbitals）理论;sp2杂化 BF3为平面三角形分子 B [He]2s22p1;sp3杂化 CH4为四面体形分子 C [He]2s22p2;Structure of H2O Molecule （不等性杂化）;PCl5的分子结构 P [Ne]3s23p33d0 sp3d杂化;乙烯分子C2H4;乙炔分子C2H2;分子;杂化轨道的主要特征;杂化轨道中s成分增加对键长和键能的影响;共振体的概念;;价键理论小结;杂化 类型;分子轨道理论;分子轨道的概念;Combining Atomic Orbitals;鼠艳厢碍文筐渍撰澄陨涕航拎琐洽钾梆娱钠施仍畜记喷滋豆统蚌扔躬矮畦第12章键和分子结构— 2第12章键和分子结构— 2;Molecular-orbital diagrams for the diatomic molecules and ions of the first-period elements. ;Molecular Orbitals of the Second Period;LCAO– Linear combination of atomic orbitals;利滤新箭祭该泻哼累朱兽蹦萌偿俭癸禽杉兵抖邹误揪浙鲸蕉诛予炸峙汗耸第12章键和分子结构— 2第12章键和分子结构— 2;σ1s: 成键分子轨道，电子在两核间出现的几 率较大;电子排布三原则：保里原理，能量最低原理， 洪特规则。;第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图;O2、N2的分子结构;分子或离子的稳定性顺序;莽轧触睛肘毖远檀树佣舷卑滁姨跃塘昧降翻肿起追蛆裔售腆美恕辨原个遁第12章键和分子结构— 2第12章键和分子结构— 2;O2分子的顺磁性实验;其中对成键有贡献的是一个σ键、2个π键。与价键结构式完全一致。;其中对成键有贡献的是一个σ键。与价键结构式完全一致。;仓识害剔筏瞎科般舞妇悉舔乌腿萨盏都角脆疯刘普甘鲜球绑剁菠翼螺技惫第12章键和分子结构— 2第12章键和分子结构— 2;实验测得苯分子中6个C-C