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分类的作用和意义 分类方法的应用可使事物更加的系统化、条理化，更进一步区分和认识不同事物的相同点和不同点。 活动探究2 某物质经分析，只含一种元素，则此物质( ) A一定是一种单质 B 一定是纯净物 C 一定是混和物 D 可能是纯净物，也可能是混和物 物质的分类 悬浊液 :即由不溶性的固体分散在液体中因布朗运动而不很快下沉，所形成的分散物系。如墨汁、泥浆等。 乳浊液 :由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物叫乳浊液。如油水混合物就是乳浊液。 但豆浆,牛奶不是乳浊液，而是胶体 分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。 胶体的本质特征：分散质粒子直径位于1~100nm的分散系 实验原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 丁达尔效应 （三）电泳现象——电学性质 知识拓展： 胶体的净化方法——渗析法 将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶体粒子不能透过半透膜，而小分子，离子可以通过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 (半透膜如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)。 5、 胶体的最本质的特征是( ) A、属于一种分散系 B、有丁达尔效应 C、可以通过滤纸 D、分散质粒子的直径在 1nm ～100nm 之间 思考与交流 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的道理？ 渗析 用于分离胶体和溶液 净化，精制胶体 由于胶粒不能通过半透膜，而离子，小分子能透过半透膜，用此法提纯胶体 渗析 用以分离胶体与浊液，胶体粒子可以通过滤纸，而浊液粒子不能 过滤 提纯 互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚集成大颗粒 加入带相反电荷的胶体 中和胶粒所带的电荷，使之结合成大颗粒 加入电解质 如制豆腐，工业制肥皂等。解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲等。 加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒 加热 聚 沉 方 法 ---- FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 水解法 制备 必要时需破坏胶体 方法有加热，加入酸·碱·盐，加入带相反电荷的胶体等 聚沉 工厂除尘 胶粒在外电场作用下做定向移动 电泳 ----- 胶粒在胶体中做不停的，无规则运动 布朗运动 鉴别溶液和胶体 一束光通过胶体时产生一条“通路” 丁达尔效应 性质 主要应用举例 内容 总结：胶体的性质，制备，聚沉方法，提纯 1． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　）　　　　　　　　　　　　　 　　A．是否为大量分子或离子的 集合体 　　B．分散质微粒直径的大小 　　C．能否透过滤纸 　　D．是否均一、稳定、透明 B 2、关于溶液的叙述正确的是( ) A.所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系 一定是溶液 C.均一稳定的液体是溶液　 D.溶液是由溶质和溶剂组成的 D 3、下列说法中正确的是（　 ） A、溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时 可出现一条光亮的通路，溶液则没有此种现象 B、制备Fe(OH)3的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸 C、NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体 D、胶体分散质粒子是不可以透过滤纸的 C 4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥　　　　　　　 Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤　　　　　　　 Ｄ. ①③④⑥ B D 一束光亮的通路 散射 溶液和胶体 聚沉 加热 加入电解质溶液 加入胶粒带相反电荷的胶体 空气中也出现了光柱 空气不是胶体，不会产生丁达尔效应 * 图书馆里有五花八门的书 为什么你能很快找到你需要的书？ 超市里有琳琅满目的商品， 为什么你能迅速找到你需要的物品？ 案例1： 以所含阳离子不同进行分类 以所含阴离子不同进行分类 分类的标准 要对事物进行分类，首先要确定一定的标准，标准不同，得到的分类结果也不相同。通常因为一种分类方法的局限性，我们往往采用多种分类方法。 有关分类标准的问题 Na2CO3 钠 盐 碳酸盐 Na2CO3 交叉分类法：对