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海盐中钙、镁含量测定实验报告动物医学院生物工毛嘉、前言钙除了是骨骼发育的基本原料，直接影响身高外，还在体内具有其它重要的生理功能，这些功能对维护机体的健康，保证正常生长发育的顺利进行具有重要作用。镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素，影响细胞的多种生物功能，还参与维持基因组的稳定性，并与机体氧化应激和肿瘤发生有关。二、摘要在生活中我们总是不太重视海盐中的物质，但我们若能运用化学知识将它变废为宝，又能谋取利益，进而让我们意识到环境保护及充分利用资源的重要性。测定海盐中钙镁含量的方法包括：配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法、原子吸收法等。在2010年，国家海洋局采用了等离子体发射光谱法（ICP-ACS）测定了海水中钾、钠、钙、镁等多种元素，采用了等离子体发射光谱仪，使实验更为简单。[1]本实验采用配位滴定法中EDTA直接滴定法进行测定，通过控制溶液的pH，在不同的pH值下，钙镁离沉淀能力的大小，指示剂配合物的变色，及与EDTA 1:1结合生成不同的配合物，先测定出钙的百分含量，由消耗EDTA标准溶液的体积关系进而计算出镁的百分含量。三、关键词：海盐钙镁含量配位滴定四、实验目的（1）掌握配合滴定分析的方法与原理，学习使用配合掩蔽剂排除干扰离子影响的方法。（2）训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤，提高思考水平和独立完成实验的能力。（3）通过对海盐钙和镁含量的测定，让我们意识到环境保护及充分利用资源的重要性。五、实验原理海盐的主要成分为Nacl、Ca2+、Mg2+。由于试样中含酸性不容物较少，可用HCl溶液将其溶解制成试液，采用配位滴定法中直接滴定法测定钙、镁的含量。试样经溶解后，Ca2+、Mg2+ 共存于溶液中。调节pH≈10，用EDTA滴定Ca2+ 、Mg2+ 总量，此时Ca2+、Mg2+均与EDTA形成1:1配合物。Ca2+ + H2Y2-? CaY2- + 2H+Mg2++ H2Y2-? MgY2-+ 2H+滴定时以铬黑T作指示剂，在pH≈10的缓冲溶液中指示剂与Ca2+、Mg2+生成紫红色配合物，当用EDTA滴定到化学计量点时，游离出指示剂后溶液显纯蓝色。另取一份试剂，调节pH≈12，此时Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，故可以用EDTA单独滴定Ca2+ ，且当用EDTA滴定到化学计量点时，游离出指示剂后溶液显纯蓝色。滴定时溶液中Fe3+、Al3+等干扰离子，可用三乙醇胺或酒石酸钾钠掩蔽。六、实验设备分析天平（0.1mg）、台秤（0.1g）、酸式滴定管（50ml）、锥形瓶（250ml）、移液管（25ml）、容量瓶（250ml、100ml）、烧杯（100ml、250ml）、表面皿、塑料试剂瓶（250ml）、量筒（10ml、20ml、100ml）、蒸发皿、酒精灯、铁架台、石棉网、三脚架、滴管、玻璃棒、洗耳球、称量瓶、称量纸、研钵。七、实验材料及试剂（1）试剂的配制95%乙醇溶液；铬黑T指示剂；钙指示剂；纯CaCO3；若干蒸馏水；1:1HCl溶液：取浓HCl溶液50ml与50ml蒸馏水混合；1：2三乙醇胺溶液：将10ml三乙醇胺溶于20ml蒸馏水中混匀；NH3-NH4Cl缓冲液（pH=10）：称取固体NH4Cl 5.4g溶于少量水中，加浓氨水35ml，用水稀释至100ml，混匀；10%NaOH溶液：称取24.4gNaOH固体溶于水中，稀释至100ml，混匀；0.01mol/LEDTA标准溶液：台秤上称取1.1gNa2H2Y?2H2O溶于约200ml温水中，冷却后稀释至约250ml，充分混匀，装入塑料试剂瓶中。（2）材料的处理将适量海盐在研钵中研成粉末，置于称量瓶中。八、实验操作步骤（1）0.01mol/LEDTA标准溶液的标定1.用减量法在分析天平上准确称取纯CaCO3（精确到0.1mg），置于100ml烧杯中，并盖上表面皿，从烧杯嘴滴1:1Hcl溶液至CaCO3完全溶解后再加几滴，小火微沸2min，冷却后定量转移至100ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，混匀。【实验数据及结果见表一】2.用移液管准确移取上述溶液25.00ml置于250ml锥形瓶中，加入10%NaOH溶液2.5ml，钙指示剂少许（约0.02g），用EDTA标准溶液滴定至紫红色变为纯蓝色，即为终点，并记录下消耗的EDTA体积V0，平行测定3次。【实验数据及结果见表二】（2）待测溶液的配制准确称取约0.25～0.30g（精确到0.1mg）海盐粉末试样，置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处用滴管滴加约5mlHCl溶液，使其全部溶解，必要时可用小火加热。冷却后转移至250ml容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯2～3次，并将冲洗的溶液倒入容量瓶中，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消