复习氧化还原反应应用与计算.docVIP

氧化还原反应应用与计算 1.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（　　） A．m=2，R3+是还原产物 B．m=6，R3+是氧化产物 C．m=4，R3+是氧化产物 D．m=8，R3+是还原产物 2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（　　） A．H2C2O4在反应中被还原B．ClO2是氧化产物 C．KClO3 在反应中得到电子D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移 3.人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（　　） A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C发生还原反应 C．维C将Fe3+转化成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化 .物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 .一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42一）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 A．12.2 L B．14.5 L C．15.8 L D．16.4 L .在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中(　　) A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 .一定条件下，和氟气(F2)可发生如下反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是(　　) A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7 .常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：Z2B2A3＋D．X2＋是的还原产物 .反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．3∶1 .若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A．1：4 B． 1：2 　 C． 2：1 D．4：1 .Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。完全反应后,测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4，则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为 A．4:1 B．5:1 C．9:4 D．11:2 . 3 mol SO32－ 恰好将2 mol XO4－ 离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是 ( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 .实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( ) A．N2既是氧化剂，又是还原剂 B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．NaNO2是氧化剂 .在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为( ) A．3：1 B．1：l C．1：2 D．2：1 .在一定条件下RO与R－发生如下反应，RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列叙述，正确的是 (　　) A．R的最外层电子数为5 B．R的氢化物的水溶液属于强酸 C．RO中的R只能被