2017版高考化学一轮复习真题专训第四章非金属及其化合物基础课时2富集在海水中的元素-卤素.docVIP

基础课时2　富集在海水中的元素——卤素 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3(×) (2014·全国新课标，8B) (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(×) (2015·江苏化学，9A) (3)HClO见光不会分解(×) (2015·上海化学，2A) (4)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(×) (2015·浙江理综，8A) 5)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－(√) (2015·山东理综，11C) (6)除去氯气中的HCl气体(×) (2015·四川理综，3B) (7)I原子半径大于Br，HI比HBr热稳定性强(×) (2015·重庆理综，2A) (8)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2(√) (2015·广东理综，22C) (9)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色可验证Br2的氧化性强于I2(√) (2014·四川理综，4C) (10)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性Fe3＋＞I2(√) (2014·广东理综，22D) (11)1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA(×) (2014·全国大纲，7A) (12)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI(√) (2014·全国大纲，8D) (13)制氯气时可用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(×) (2014·天津理综，2B) (14)氯化铵、次氯酸都属于强电解质(×) (2014·四川理综，2C) (15)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(×) (2014·四川理综，3A) 2．(2015·江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　) A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl 解析　A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为Cl，错误；B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯CH2===CHCl，错误。 答案　C 3．(2015·海南化学，20－I)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)(　　) A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及氧化还原反应 D．海水提镁涉及复分解反应 解析　电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2、A项错误；海带提碘涉及I－―→I2等化学变化，B项错误；海水提溴涉及Br－Br2等氧化还原反应，C项正确；海水提镁涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)MgD项正确。 答案　CD 4．(2013·上海化学，五)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为 ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空： 1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免__________________________________________________________________。 (2)Br2可用热空气吹出，其原因是_____________________________________。 (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________________________。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________________________________________________________________。 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液 答案　(1)酸性　Cl2