高一化学上学期溶液的配制及分析(第二课时).江苏教育版.pptVIP

课前小测 课程要求 反馈练习 误差分析 仪器使用 作业布置 实验步骤 溶液的配制及分析 课前小测： 配制 100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3多少克？ 解: n=cv =0.1mol/L×0.1L =0.01mol m=nM =0.01mol×106g/mol =1.06g 答：需要NaCl为1.06克。 实验目的: 2、初步学会配制一定物质的量的 浓度溶液的方法。 3、记住配制一定物质的量浓度溶液 的操作步骤。 1、学会容量瓶的使用。 实验所需仪器 : 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 二、一定物质的量溶液的配制 容量瓶简介: 容量瓶 2.使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不能长期存放溶液。 4.定容时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 步骤 计算 称量 :用天平准确称取碳酸钠固体 溶解 ：在烧杯中用20毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移、洗涤：将溶液移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） 定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度， 摇匀。 装入试剂瓶， 贴上标签。 （量取） (稀释) 六字方针： 算 量 溶 定 移 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液100mL？ 摇 实验步骤 1.1gNa2CO3 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4、定容时水加多了或加少了； 5、定容时未平视刻度线。 ［总结］分析误差时，要根据c＝ 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 n V 误差分析 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视 仰视 误差分析 ???? 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中） 引起误差的操作 m V C 称取时间过长或用滤纸称放 ? 向容量瓶注液时少量流出 ? 未洗净烧杯或玻璃棒 ? 未冷却至室温而注入定容 ? 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 引起误差的操作 m V C 定容时加水过量用吸管吸出 ? 定容时仰视刻度线 ? 定容时俯视刻度线 ? 定容摇匀后液面下降又加水 ? 定容摇匀后，液面下降 ? 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 小结：配制溶液六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确，也不受热） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 反馈练习： 一、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 填空： A 偏高 B 偏低 C无影响 1、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用 来配液 。 2、烧杯中溶液向容量瓶转移时，漏掉了 一些 。 3、定容时，俯视液面 。 C B A ①用天平称取氢氧化钠固体 克 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 二、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： .0 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标