高中化学苏教版选修三专题2第2单元第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化.pptVIP

第2课时 知识·回顾区 第2课时 学习·探究区 第2课时 自我·检测区 第2课时 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 元素的性质随核电荷数的递增发生周 期性的变化 元素原子核外电 子排布随核电荷数的递增而呈现周期性的变化 原子半径、主要化合价、金属性、 非金属性、第一电离能、电负性等 升高 主族序数 减小 8 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 减弱 增强 减弱 增强 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 相同 增大 减小 增多 增大 增大 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 增大 越大 减小 周期性 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 气态电中性基态 气态基态 最低能量 难易程度 容易 难 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 碱金属 稀有气体 小 大 减小 容易 较大 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 一个电子 ＋1价 非金属 金属 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 本课时栏目开关 核电荷数 原子半径 电子构型 能量高 能量较低 较多 电子层 电子层 电子层 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 A 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 C 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 化学键 键合电子 吸引力 越大 4.0 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减小 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 小于 大于 1.8左右 越小 越大 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 弱 正值 强 负值 大于 离子 小于 共价 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 数值 性质 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 吸引 右上角 左下角 氟 铯 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 D 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时　元素第一电离能和电负性的周期性变化 [学习目标定位]　1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。 1．元素周期律是；元素周期律的实质是。元素的性质主要指。 (1)同周期主族元素的化合价规律：同一周期主族元素的最高正价逐渐，数值上等于；最低化合价绝对值逐渐。最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为(H除外)。 (2)同周期主族元素金属性、非金属性规律：同一周期的主族元素从左到右，金属性逐渐、非金属性逐渐；最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐，酸性逐渐。 2．原子半径的变化规律 (1)同周期主族元素，从左到右，电子层数，但随核电荷数增加，核对电子的引力，从而使原子半径。 (2)同主族元素，从上到下，原子具有的电子层数，使原子半径；虽然自上而下核电荷数也增多，可使原子半径减小，但前者是主要因素，故最终原子半径。 3．决定原子半径大小的因素 (1)电子层数：电子层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径。 (2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力也就，将使原子的半径。 (3)电子层数和核电荷数的综合结果使各种原子的半径发生的递变。 探究点一　元素第一电离能的周期性变化 1．元素第一电离能的概念与意义 (1)概念：原子失去一个电子转化为正离子所需要的叫做第一电离能。元素第一电离能符号：。 (2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的。第一电离能数值越小，原子越失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越失去一个电子。 2．元素第一电离能变化规律 (1)第一电离能的变化趋势如下图所示： (2)观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律 ①对同一周期的元素而言，元素的第一电离能最小，元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从到的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 ②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐，表明自上而下原子越来越失去电子。 ③具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数