第二单元我们周围的空气复习试卷.pptVIP

第二单元我们周围的空气 知识点归纳 复习 1、第一个对空气组成进行探究的化学家： 拉瓦锡（法国）（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分 ：氧气、氮气、二氧化碳 稀有气体 其它气体和杂质 。 体积分数：氮气78%、氧气21%、 稀有气体0.94% 、二氧化碳0.03% 其它气体杂质0.03% 。 （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。 b、装置要求：气密性良好 。 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； 氧气约占1/5，可支持燃烧 ，1L水只溶30mL氧气； 氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 。 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 。 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 。 （2）空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。 3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 。 酸雨（二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳等） 。 白色污染（塑料垃圾等）。 3.氧气 (1)氧气的化学性质： 特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质现象 碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 硫产生大量白烟、硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 。 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(四氧化三铁) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 (3)氧气的制备: 工业制氧气--分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 ，物理变化） 实验室制氧气原理 二氧化锰 氯酸钾------------→ 氯化钾+氧气 加热 二氧化锰 过氧化氢--------→ 水+氧气 加热 高锰酸钾------→ 二氧化锰+锰酸钾+氧气 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置： 固固加热型： 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热 固液不加热型 固固加热型 固液不加热型 使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。 气体收集装置 排水法 不易溶于水或难溶于水的气体 向上排空气法 密度比空气大的气体 向下排空气法 密度比空气小的气体 （5）制取氧气的操作步骤和注意事项 （以高锰酸钾制氧气并用排水法收集为例） a、步骤： 查：检查装置气密性。 装：按粉末状固体取用方法（药匙或纸槽） 定：先上后下、从左到右的顺序。 点：先将试管均匀加热，然后用外焰加热。 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集。 移：先移导气管，再移酒精灯。 熄：熄灭酒精灯。 b、注意事项 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口 。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 。 4、化合反应、氧化反应、 分解反应 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 氧化反应：有氧气参加的反应。