外围电子层.PPTVIP

原子核外电子的排布 复习提问一 上节课我们学习了核外电子的运动状态，请问可用哪四个参数来描述？ 复习提问二 将原子轨道按能量由低到高的顺序排列并划分能级组。 预习提纲 当原子的核外有几个、几十个、几百个电子时，这些电子将按什么规律排布在原子轨道上呢？ 核外电子的排布情况可用哪些表示方法呢？ 什么叫轨道表示式?电子排布式?原子实？等价轨道？外围电子层？外围电子构型（价电子层构型）？ 原子核外电子排布的三个规律 保利不相容原理 能量最低原理 洪特规则（含洪特规则的特例） 保利不相容原理 在任何一个原子中，都不能容纳运动状态完全相同的电子。 如果两个电子的主量子数、副量子数和磁量子数都相同，那么这两个电子的自旋方向必须相反。 在每一个轨道中最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。 能量最低原理 在不违背保利不相容原理的情况下，原子核外电子总是尽可能处于能量最低状态，也就是根据近似能级图尽量先排布在能量较低的轨道上，当能量较低的轨道被排满后，电子才依次进入能量较高的轨道，以尽可能使原子处于能量最低最稳定的状态。我们称其为能量最低原理。 能量最低原理 氯Cl 轨道表示式 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑ 电子排布式 1s22s 22p63s23p5 洪特规则 在同一亚层的几个轨道上排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这叫洪特规则。　　　　　 洪特规则的特例： 铬Cr 电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1 核外电子排布情况的表示方法： 轨道表示式 电子排布式 原子实 轨道表示式 每个圆圈代表一个轨道，每个箭头代表一个电子，进行电子填充时按顺序由左向右。由低向高填入。 电子排布式 以原子核外各亚层的分布情况来表示，其中亚层符号前面的数字，代表第几电子层；亚层符号右上角的数字，代表该亚层中电子的数目。 原子实 当内层电子构型与稀有气体的电子构型相同时，就用该稀有气体的元素符号来表示原子的内层电子构型，并称为原子实。 氯Cl原子实排布：[Ne] 3s23p5 等价轨道 同一亚层的轨道，就是指主量子数n和副量子数l都相同的几个轨道，也叫等价轨道（或简并轨道）。 外围电子层 将电子最后填入的能量最高的能级组中的轨道合称为外围电子层。 外围电子构型 又称价电子层构型。 在外围电子层上的电子分布称为外围电子构型或价电子层构型。 练习 请用轨道表示式表示N、F、Al、S的核外电子排布； 请用电子排布式表示K、Fe、Cu、Kr的核外电子排布； 请用原子实表示P、Cl、Ar、Ca的核外电子排布。 阅读 请同学们根据这节课所学的知识寻找出表2－2，表2－3中各一处的印刷错误； 划出表2－3中不符合核外电子排布规律的元素。 作业 P29页第3、4题 * * 主量子数（n）－电子层； 副量子数（l）－电子亚层； 磁量子数（m）－电子云的伸展方向； 自旋量子数（ms）－电子自旋。 1s→ 2s→2p→ 3s→3p→ 4s→3d→4p→ 5s→4d→5p→ 6s→4f→5d→6p→ 7s→5f→6d→7p 氦He 正确　↑↓　错误 ↑↑ ↓↓ 碳C 轨道表示式 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p 电子在等价轨道上处于全充满、半充满或全空状态时，比较稳定。