2010年江西高考理综试题及答案.pptVIP

2、与金属反应 3Cl2+2Fe==2FeCl3 3Br2+2Fe==2FeBr3 3I2+2Fe==2FeI2 3、与H2反应 Cl2+H2==2HCl Br2+H2==2HBr I2+H2==2HI * * 物理性质 Br2 I2 颜 色 状 态 溶解性和溶液颜色 水 中 C2H5OH中 CCl4中 特 性 深红棕色 液态 微溶 橙黄色 易溶 橙红色 易溶 橙红色 紫黑色 固态 微溶 黄褐色 易溶 褐色 易溶 紫 红 色 易升华 易挥发 1、溴单质和碘单质的物理性质 淀粉遇碘变蓝 1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？ 2、 NaCl固体中混入碘单质如何分离？ 思考： 保存溴：水封，密闭，棕色细口瓶，磨口玻璃塞 保存碘：密封，避光低温 利用碘升华可分离、提纯碘单质 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂中提取出来的过程。 萃取 主要仪器：分液漏斗 萃取剂具备条件 1、与原溶剂互不相溶 2、溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂大 3、溶质与萃取剂不发生反应 主要操作步骤：混合震荡、静置分层、分液 氯、溴、碘的原子结构 Cl Br I 最外层最子数相同 性质相似—都有氧化性 ◆利用下列物质： 氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液、CCl4。 溴与海水提溴 实 验 设 计 ◆判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。 操作 现象 方程式 氯水加入到溴化钠溶液中；再加入四氯化碳震荡后静置 溴水加入到碘化钾溶液中；再加入四氯化碳震荡后静置 溴水加入到碘化钾溶液中；再加入淀粉溶液 溶液由无色变褐 色，滴加CCl4,振 荡后，溶液分层， 下层呈紫红色 2Br-+Cl2==2Cl- +Br2 溶液由无色变橙 色，滴加CCl4,振 荡后，溶液分层， 下层呈橙红色 2I-+Br2==2Br-+I2 滴加溶液由无色变褐色，滴加淀粉，溶液变蓝 2I-+Br2==2Br- +I2 操作 现象 第一步反应离子方程式 氯水加入到碘化钾溶液中；再加入淀粉溶液 碘水加入到NaCl或NaBr溶液中 溶液颜色变褐色 滴加淀粉，溶 液变蓝 溶液无变化 2I-+Cl2==2Cl- +I2 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 氧化性： Cl2 Br2 氧化性： Br2 I2 氧化性： Cl2 Br2 I2 结论 学以致用： 溴单质的氧化性介于氯和碘之间， 因此在海水提溴的化工生产中可 以选用 做氧化剂． 氯气 阅读教材P101 概括海水提溴的一般步骤： 浓缩 氧化 提取 海水提溴 工艺流程 海水 NaCl 苦卤 溴水 Br2 Cl2 晒盐 热空气或 水蒸汽 反应的原理 3、 浓缩 氧化 提取 利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，将溴分离出来。 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 工业提取I2： 海带粉碎→加水浸泡→通入Cl2→过滤→蒸发→升华→冷凝I2蒸气得晶体 2、溴的用途 1）在工业上：制造燃料的抗爆剂；溴化银用做感光材料。 2）在农业中：使用含溴的杀虫剂。 3）在医药方面：溴化钠和溴化钾常被用作镇静剂；红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物。 1、相互置换 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2KCl+I2 Br2+2Kl==2KBr+I2 拓展：溴、碘单质的化学性质 点燃 点燃或光照