2017届山东省枣庄市台儿庄区高三化学期中复习题(四).doc

2017届山东省枣庄市台儿庄区高三化学期中复习题（四） 1.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是 2.、是同素异形体 C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2 D.铈的原子核外有58个电子 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2. 24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA C．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA 4.下列化学用语正确的是（　　） A．丙烯的实验式 C3H6 B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号5.已知还原性Cl－ Br－ Fe2+I－，氧化性Cl2Br2Fe3+ I2，则下列说法正确的是 A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1－ C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4C－ D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I－6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．水溶液中：Na+、K+、NO3－ B．空气中：CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体中：H+、K+、I－ D．高锰酸钾溶液中：H+、SO42－、CH3CH2OH 7.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A．至少存在5种离子 B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L C．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在 D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在 8.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（　　） A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 B．苯与溴水反应生成溴苯 C．可以用CCl4萃取溴水中的溴 D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ 9.10.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4－H＋ Na2O2=2Mn2＋2↑+8H2O+10Na＋11.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为： 2CuFeS2 + O2Cu2S + 2FeS + SO2 关于此反应，下列说法不正确的是 A．CuFeS2中只有硫元素被氧化 B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子 C．该反应中有两种物质作氧化剂 D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1 12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P的分子结构如右图所示现提供以下化学键的键能(－1)P—P：198　P—O：360　O＝O：498；则反应P(白磷)＋3O的能量变化为（） A．释放1638 kJ的能量 吸收1638 kJ的能量 释放126 kJ的能量 吸收126 kJ的能量13.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（ ） A、释放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、释放1780KJ 14.电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是(　　) A．原子序数：W＞X＞Y＞Z B．原子半径：W＞X＞Y＞Z C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱 D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强 15.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6