章末综合检测训练提升20131012.docVIP

第三章综合检测题（使用日期2013.10.12） 一、选择题 1．(2012·河南高二期末)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　) A．4 ℃时，纯水的pH＝7 B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 2．(2012·江苏高二检测)下列物质的水溶液中只存在一种分子的是(　　) A．NaF　B．NaHSC．HNO3 D．HClO 3．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液 C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 ． 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　) ①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 5．下列有关实验操作的说法错误的是(　　) A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 6．(2012·河南高二期末)从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是(　　) A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 7．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋ C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋ D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ ．下列说法不正确的是(　　) A．有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少 B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 9．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 10．(2012·辽宁高二检测)下列说法正确的是(　　) A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl－)增大，Ksp值变大 11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Ksp不变 D．将水加热，Ksp增大，pH不变 12．(2012·河南高二检测)体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为(　　)A．4m＝n B．m＝nC．mn D．mn 13．有pH分别为8.9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是(　　) A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解 D．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol 14．? B.0.035 mol·L-1? C.0.055 mol·L-1?? D.0.040 mol·L-1 15．下列叙述中不正确的是(　　) A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)c(H＋) B．在常温下，10 mL 0.