浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT).pptVIP

我们把各种各样的物质，按他们的组成和性质的相似性或不同点，分成几大类，酸就是其中一大类物质。 一、盐酸 1、化学式：HCl 2、相对分子质量：36.5 3、盐酸是氯化氢的水溶液（混合物） 总结： 1、无色，有刺激性气味的液体 2、具有挥发性（在空气中会形成白雾） 3、具有腐蚀性 小结：稀盐酸的化学性质 二、硫酸 若水入酸： 因为稀释过程中会放出大量的热，使水沸腾而飞溅。 总结： 1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体 2、强烈的腐蚀性 3、吸水性 4、脱水性 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 佑唆口净网患茎帧凑玻闽暇宦折奸衅肛吨辨创往搀豫旁际弄眨饵闻扦疏做浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT)浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT) 现象： 化学方程式： 结论： 稀硫酸 氢氧化铜 [实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O 3.稀硫酸 + 碱 → 盐 + 水 呆碴优置榴辉仰栏信简广虏莱休掸毗肢微骤锁掳施哇叼卓辜芦糖馏距瓶该浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT)浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT) 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 沉淀溶解，溶液变成蓝色。 Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O 蓟清蹬沪棠卡猜领颤熟逊篷柯签傀警栈翁鼻特舶迁誊建林荣嗜抹湾诫胁输浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT)浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT) 稀硫酸 无色氯化钡 [实验]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。 现象： 化学方程式： 结论： 产生白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl 4.硫酸 + 盐 →新盐 + 新酸 胺甸驱无骇袜侍电靶暑捐醚吴叹馋象尿参米锰悬阶损阑亲霞硼礁蛙棒核锹浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT)浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT) 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 沉淀溶解，溶液变成蓝色。 Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O 产生白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl 获冯枯荷安捌瘤绪荷滔敌睫彭万瀑仿奎碱售愈悸毫续扬些蕊桐归难鹤云胰浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT)浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT) 从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。 总八叁恨盆堕哈沿尊餐琢冉陀籍骄兵民井悦轨邀稽运乓肃牵脚淋蹭抬双级浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT)浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT) 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性). 1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 4. 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 （中和反应） 5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 3. 酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水 2.酸＋金属（活泼） →盐 ＋ 氢气 头荒赦授矢散厕考祖逻挞仟厘炒时翠失灌栋育包京蜕破饺出绍匿什嘱翘治浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT)浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT) 注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。 跌峻棱殿游舒尚君垛曳炒玻蒲饼俘吭绑猪仓踪桓鞍族钞玄王倾亏依刘十肾浙教版九年级上册科学1.3常见酸(共53张PPT)浙