一轮复习 难溶电解质溶解平衡概要1.pptVIP

[例1]　(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是 A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 [答案]　B [名师精析]　根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH－浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH－浓度，所以Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等，C正确． [答案]　B (2009年高考广东卷改编题)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(　　) 【答案】　B 【解析】　A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；C项，a点在283 K线下，应为不饱和溶液；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。 工农业生产中，为了除去溶液中的杂质离子，可根据难溶物质的溶度积大小，通过调节溶液的酸碱性来达到除去杂质的目的，有时也可根据需要把杂质离子转化成溶度积更小的物质以便除去． [例] “卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”． 如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定． 表1　生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6* Mg(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 *Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀而除之． 表2　工业品价格表 工业品 规格 价格(元/t) 漂白液 含NaClO 25.2% 450 过氧化氢 30% 2 400 烧碱 98% 2 100 纯碱 99.5% 600 卤块 含MgCl2,30% 310 请填写以下空白： (1)在步骤②中加入的物质X，最佳选择应是________，其作用是______________________________________． (2)在步骤③中加入的物质Y应是________，之所以要控制pH＝9.8的目的是______________________________． ?(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：____________. [解析]　为除去Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子，从表1可以看出，当加入烧碱控制在pH＝9.8时即可达到目的．此时Mg2＋也会因生成部分Mg(OH)2而进入沉淀中，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，其结果是保证了产品的纯度． 为将Fe2＋氧化成Fe3＋，有两种氧化剂可以采用，即漂白液和过氧化氢．从表2中的价格可看出，前者比后者便宜得多，应选用漂白液． 从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线： (1)烧碱路线： 5．海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位．由于 对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂．下表是有关物质的Ksp： 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 溶度积 2.8×10－9 6.8×10－6 5.5×10－6 1.8×10－11 回答下列问题： (1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg2＋转化为MgCO3沉淀，其原因是___________________ ____________________________________________； (2)实际生产中是把Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，其理由是________，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理______________________________； (3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他________