高中基础化学一ch1.ppt

1－1 物質的分類 1－2 原子與分子 1－3 原子量與分子量 1－4 溶　液 (3) 溶解程度： (4) 對於可任意比例互溶的液體而言，例如酒精溶於水，溶解度無限大，無法計算其溶解度。 60 取 50 克 KNO3 置入 50 克水中，並保持溶液的溫度在 40 ℃，平衡時，尚有 20 克 KNO3 沉澱。在 40 ℃時，KNO3 的溶解度為多少克 / 100 克水？ 範例 8　溶解度 ? x＝60 5. 影響溶解度的因素： (1) 溶質與溶劑本性：① 同類互溶：一般而言，有機物溶於有機溶劑， 　　 無機物溶於無機溶劑。　 　　四氯化碳易溶於苯，不易溶於水中。但碘 　　　　 易溶於環己烷，不易溶於水。 ② 大部分鹽類易溶於水，是因為正、負離子受水分子的負、正電端吸引而溶解。以 NaCl 為例： (2) 溫度： ① 固體：溫度愈高，大部分固體溶質對水的溶解 　　 度愈大。 (3) 壓力： ① 固體、液體：壓力對固體、液體溶質溶解度的　 影響不明顯。 ② 氣體：液面上氣體壓力愈大，該氣體對水的溶　 解度亦愈大。　　　 高壓、低溫下，氣體的溶解度較大。 ② 氣體：溫度愈高，所有氣體對水的溶解度均愈 　 小。 　　　物質溶於水若為吸熱反應，則溫度愈高時， 　　　物質的溶解度愈大。 右圖為硝酸鉀、硫酸銅在不同溫度時的溶解度曲線圖。回答下列各題：（原子量：K＝39，Cu＝64，S＝32） 範例 9　溫度對溶解度的影響 (1) 在 40 ℃時，25 克硝酸鉀溶解於 50 克水中，至少需加入幾克硝酸鉀才能使溶液達到飽和？此時溶液的重量百分率濃度為何？ (2) 在 50 ℃時，將 360 克硝酸鉀飽和溶液冷卻至 30 ℃時，可析出 KNO3 多少克？ (3) 將 300 克、80 ℃硫酸銅飽和溶液冷卻至 20 ℃時，可析出硫酸銅晶體（CuSO4．5H2O）多少克？ (1) 5，37.5％　(2) 70　(3) 91 範例 9　溫度對溶解度的影響 (1) s＝　　　　　　　　　? x＝5（克） 　 P％＝　　　　　　　 ＝37.5％ (2) 設析出 KNO3 x 克 s＝　　　　　　　　　　　 ? x＝70（克） (3) 設析出晶體 x 克 s＝　　　　　　　　　　　 　　　 ? x＝91（克） (A)(C)(E) (B) 即 1 個碳。 (D) 在 25 ℃、1 atm 下，24.5 升的氣體才是 1 莫耳。 (E) 0.1 M × 10 升＝1 莫耳 (A) 　　 × 8＝1（莫耳） 範例 4　莫耳數 範例 5　原子數多寡比較 下列何者所具有的原子數最多？（原子量：Na＝23，Mg＝24，Ca＝40） (A) 10－23 莫耳氫原子 (B) 23 amu 鈉原子 (C) 2.4 × 10－22 克鎂原子 (D) 602 個水分子 (E) 4.0 × 10－21 克鈣原子。 (D) 　　　　 ＝10－21（莫耳） 全部換成莫耳數來比較： (B) 23 amu 鈉就是 1 個鈉原子，即 　1.7 × 10－24（莫耳） (A) 10－23 莫耳 (C) 　　　　 ＝10－23（莫耳） 範例 5　原子數多寡比較 (E) 　　　　 ＝10－22（莫耳） 故(D)的原子數最多 (D) 範例 6　由化合物組成求原子量或分子量 在化合物 MCO3 中，M 的重量百分率為 40％，求 M 之原子量。 ? M 之原子量 A＝40 40 1. 定義：均勻的混合物，稱為溶液。 2. 組成： （配合翰版課本 P.21、 P.22；講義 P.28） 一、溶液的組成 形成溶液時，狀態不改變者 同狀態時量多者 溶液中含水時，水必為溶劑。例如 70％ 酒精溶液，水只占 30％，但水仍為溶劑 (1) 被溶解 (產生狀態變化) 的物質。例如葡萄糖溶液中，原本為固體的葡萄糖，在加入水後成為液態，所以葡萄糖為溶質。 (2) 同狀態時量較少者 溶　劑 溶　質 ※依課綱標準本節教學節數為 2 節 C2H5OH、CS2、丙酮、甲苯 水 溶　劑 碘酒、沙拉油、油漆 汽水、糖水、 鹽酸、海水 範　例 非水溶液 水溶液 分　類 3. 溶液的分類： (1) 依溶劑分： ① 水溶液（aq）：水為溶劑，為最普遍的溶液， 　對生物而言是最重要的溶液。 ② 非水溶液：例如碘酒中以酒精為溶劑，稱為酒　 精溶液。 (2) 依溶液狀態分： 範　例 溶　質 溶　劑 溶液的種類 銅溶於金（K 金）、鋅溶於銅（黃銅）?合金 固態 汞溶於鈉（鈉汞齊） 液態 氫氣被鈀吸附 氣態 固態 固態溶液（固溶體） 食鹽溶於水、碘溶於酒精、碘溶於四氯