高中基础化学一ch4.ppt

4－1　化合與分解反應 4－2　水溶液中的沉澱反應 4－3　酸鹼反應 4－4　氧化還原反應 範例 10　酸的混合 pH＝2 之鹽酸 15 mL 與 pH＝3 之鹽酸 5 mL 混合，則混合液中 [H＋] 為何？ (A) 5.77 × 10－3 M　(B) 7.75 × 10－3 M (C) 9.57 × 10－3 M　(D) 1.35 × 10－3 M。 相當於 0.01 M 的鹽酸 15 mL 與 0.001 M 的鹽酸 5 mL 混合 [H＋]＝ (0.01 × 15＋0.001 × 5)∕20 　　 ＝7.75 × 10－3 (M) (B) 範例 11　酸鹼中和應用 (進階) 有一胃病患者，檢查顯示其胃液中含氫氯酸的濃度為 0.060 莫耳∕升，用含氫氧化鋁（Al(OH)3）的胃藥中和，化學反應式如下：Al(OH)3＋3HCl → AlCl3＋3H2O，若此病人共分泌出 0.3 升的胃液，需服用多少克的氫氧化鋁，恰可中和胃酸？ (原子量：H＝1.0，O＝16.0，Al＝27.0) (A) 0.26　(B) 0.47　(C) 1.4　(D) 4.2。 Al(OH)3：27.0＋ (1.0＋16.0) × 3＝78.0 ? 0.060 × 0.3 × 1＝　　 × 3 ? x＝0.468（克） (B) 範例 12　指示劑 安安在實驗室發現了一個標籤已脫落之瓶子，打開後發現為白色粉末，於是安安做了以下實驗： (1) 取 5 g 樣品配成 100 mL 之水溶液。 (2) 利用下列指示劑檢驗，得結果如下表： 紅色 紅色 8 ～ 10 無色 酚　酞 藍色 藍色 5 ～ 8 黃色 溴瑞香草 酚藍 藍色 藍色 5 ～ 8 紅色 石　蕊 黃色 黃色 4 ～ 6 紅色 甲基紅 檢驗結果 鹼型顏色 變色之 pH 值 範圍 酸型顏色 指示劑 範例 12　指示劑 (3) 取出 5 mL 放入試管中，慢慢滴加 1.0 M 的鹽酸，發現產生無色、無味的氣體。則此瓶內的藥品可能為下列何者？ 　 (A)氯化銨　(B)碳酸氫鈉　(C)氧化鈣　(D)硫酸鈣。 由(2)之檢驗結果得知，該未知水溶液的 pH＞10，呈鹼性。?不可能為(A) NH4Cl (酸性) 或(D) CaSO4 (中性)。(B) NaHCO3(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H2O(?)＋CO2(g)，故符合(2)、(3)的結果。(C)CaO(aq)＋H2O(?) → Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq)＋2HCl(aq) → CaCl2(aq)＋2H2O(?)。 (B) 範例 13　中和熱 下列酸和鹼進行中和反應時，何者放出之熱量最多？ (A)鹽酸與氫氧化鈉中和產生 0.01 莫耳氯化鈉　(B)硫酸與氫氧化鈉中和產生 0.01 莫耳硫酸鈉　(C) 0.1 M 鹽酸 100 毫升與 0.1 M 氫氧化鋇 50 毫升中和　(D) 0.1 M 硫酸 100 毫升與 0.1 M 氫氧化鈉 100 毫升中和。 範例 13　中和熱 皆為強酸、強鹼滴定，中和後產生 H2O 愈多者，放熱最多。 (A) HCl＋NaOH → NaCl＋H2O，中和後產生 0.01 莫耳水。 (B) H2SO4＋2NaOH → Na2SO4＋2H2O，中和後產生 0.02 　 莫耳水。 (C) 2HCl＋Ba(OH)2 → BaCl2＋2H2O，鹽酸 0.01 莫耳與氫 　 氧化鋇 0.005 莫耳中和，可產生 0.01 莫耳水。 (D) H2SO4＋2NaOH → Na2SO4＋2H2O，硫酸 0.01 莫耳與 　 氫氧化鈉 0.01 莫耳中和，硫酸過量，可產生 0.01 莫耳 　 水。 (B) （配合翰版課本 P.128、P.129；講義 P.152） 一、氧化還原反應 ※依課綱標準本節教學節數為 1 節 1. 常見的氧化還原反應：漂白作用、金屬生鏽、光合作用、電池、電解、爆炸、燃燒……等。 2. 氧化（oxidation）與還原（reduction）： 　　Fe2O3＋3CO → 2Fe＋3CO2 　　（Fe2O3 失去氧，被還原；CO 獲得氧， 　　被氧化） (1) 失去氧的反應 (2) 與氫化合的反應 (1) 與氧化合的反應 (2) 失去氫的反應 早期觀念 （狹義） 還原反應 氧化反應 Fe2O3 → 2Fe＋　O2 Cu2＋＋2e－ → Cu C(s)＋O2(g) → CO2(g) Zn → Zn2＋＋2e－ 範　例 氧化數減少的反應 氧化數增加的反應 氧化數觀念 （廣義） 　　Zn(s)＋Cu2＋(aq) → Zn2＋(aq)＋Cu 　　（Zn 失去 2 個電子，被氧化；Cu2＋ 　　獲得 2 個電子，被還原） 獲得電子的反應 失去電子的反應 電子