质子数 - 乌鲁木齐八一中学.PPTVIP

第一章《物质结构 元素周期律》 第二节 元素周期律 第一课时 原子的组成及其相互关系： 2、相互关系： 位置关系： 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的； 体积关系： 原子很小，原子核更小（直径不及原子直径的万分之一），电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大； 电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反，即： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量关系：原子的质量主要集中在原子核上（原子核的密度极高），即原子的质量主要由质子和中子的质量决定； 3、质量数（A）： 如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量区近似整数值加起来，所得的数值。用符号A表示。即： 4、粒子中的质子数与核外电子数的关系： ①中性原子： 质子数=核外电子数 ②带正电的阳离子： 质子数核外电子数 质子数-核外电子数= ?电荷数? ③带负电的阴离子： 质子数核外电子数 核外电子-数质子数= ?电荷数? 1.[电子层]:科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。 把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。 电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q n越大，电子离核越远，其能量也越高 注意：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；…… 稀有气体元素原子电子层排布 原子核外电子的排布规律： 各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)； 最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个； [课堂练习] 1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、 D、 3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 4、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ） A、Li B、Si C、Al D、K * * * * * * * * 乌鲁木齐八一中学 马燕荣 原子核 核外电子（Z个） 质子（Z个） 中子（A-Z个） 原子 （ ） 1.构成原子的“三微粒”： 原子的质量?所有质子的质量+所有中子的质量 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 注：相对质量是指对12C原子（原子核内有6个质子和6个 中子的碳原子）质量的1/12（1.661?10-27kg相比较所得 的数值。 氢原子结构 原子结构 一.原子核外电子的排布 首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况： 那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？ 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 86 8 18 18 8 2 Xe 氙 54 8 18 8 2 Kr 氪 36 8 8 2 Ar 氩 18 8 2 Ne 氖 10 2 He 氦 2 P O N M L K 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 注：以上规律是相互联系的， 不能孤立地机械地套用 +19 2 8 9 +12 2 10 +3 1 2 +54 2 8 18 20 6 2、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒（ ） A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ A B B *