【创新设计】2015高考化学(江西专用)二轮专题复习配套课件：第15讲 物质结构与性质.pptVIP

第15讲　物质结构与性质 [必威体育精装版考纲] 1．原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 2．化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；(6)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 3．分子间作用力与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 考点一　原子结构与元素性质的关系 [重温真题·考情] 1．原子核外电子的排布 (1)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。 [2014·全国新课标Ⅰ，37(2)] (2)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________。 [2014·安徽理综，25(1)] (3)31Ga基态原子的核外电子排布式是____。 [2014·浙江自选模块25(1)] (4)Cu＋基态核外电子排布式为________。 [2014·江苏化学，21A(1)] (5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。 (2013·新课标Ⅰ，37(1)) (6)Ni2＋的价层电子排布图为________。 (2013·新课标Ⅱ，37，改编) (3)Ga为31号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。 (4)Cu＋是由Cu原子失去1个4s电子形成的。 (5)基态Si原子中，有14个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，其中3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子。 (6)Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，Ni2＋的价电子排布式为3d8，画出价层电子排布图。 2．元素的性质 (高考题汇编)(1)第一电离能Si________S(用“”或“”填空) [2014·安徽，25(2)] (2)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________(填元素符号)。 (2013·新课标Ⅱ，37(2)改编) (3)依据第2周期元素第一电离能 的变化规律，参照如图B、F元素 的位置，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。 (2013·福建，31(1)) (4)请回答下列问题： ①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是____。Ge的最高价氯化物分子式是____。该元素可能的性质或应用有____。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 [2013·浙江自选，15(1)(2)] (5)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。 [2012·全国新课标，37(2)] 解析　(3)B的第一电离能最小，F的第一电离能最大，注意N的第一电离能比O的大。则第一电离能大小顺序为：B＜C＜O＜N＜F；(4)I4?I3，所以该元素